高中化学-高二有关化学方程式计算（第一课时）教案

时间：2023-01-05 11:07:51 作者：语文迷字数：79397字

[教学目标] <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 1．知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2．能力和方法目标通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。 3．情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。 [ 教学重点、难点] 运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。 [ 教学过程] （见相应的第五节第一课时ppt文件） [巩固练习] 1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L 2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH) ₃ 的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（）。（A）① （B）①③ （C）②④ （D）② 3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）。（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol （D）小于0.3mol 4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）。（A）肯定没有硝酸钾（B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡 5．将2.4mol某金属投入1.8L2mol ^. L ^-1 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH ₂ ，则该金属和酸分别是（）。（A）二价金属，二元酸（B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸（D）一价金属，一元酸 6．向盐A ₂ B溶液中加入盐CD ₂ ，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：编号 A ₂ B溶液体积/mL CD ₂ 溶液体积/mL 沉淀质量/g 1 60 0 0 2 60 20 0.464 3 60 40 4 60 60 1.395 5 60 70 1.404 6 60 80 1.397 7 60 120 （1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。（3）3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表： A的用量 B的用量 AB的质量甲 7.00g 2.00g 6.00g 乙 4.00g 5.00g 6.00g 丙 a g b g 4.44g 试求：（1）A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比：由甲学生实验中得到________________________________________。由乙学生实验中得到_________________________________________。所以参加该反应的三者质量比是______________________________。（2）丙学生实验中， a 和 b 的值。 8．现有Na ₂ O ₂ 和NaHCO ₃ 的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H ₂ SO ₄ 。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 a L，后者产生的气体体积为 b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为 V L«mol ^-1 ）。（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。（2）每份样品中Na ₂ O ₂ 的物质的量为__________________________，NaHCO ₃ 的物质的量为_______________________________________。参考答案 1A，2B，3D，4B，5C。 6．（1）化学方程式为：A ₂ B+CD ₂ =2AD+CB。（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1L«mol ^-1 的A ₂ B溶液跟60mL0.1L«mol ^-1 的CD ₂ 溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB ₂ 过量、CD ₂ 不足，可根据CD ₂ 物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD ₂ 过量，应根据A ₂ B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。 7．（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。（2）丙学生实验中， a 和 b 的比值。剩余A时： a =7.52g， b =1.48g。剩余B时： a =2.96g， b =6.04g。 8．（1）碳酸钠 <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> mol（2） mol； mol。
有关化学方程式计算（第一课时）

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