高中化学-高一硅·碳族元素教案

时间：2023-01-05 11:02:29 作者：豆丁文库尔字数：69494字

第一节碳族元素[1] <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 第二节硅及其重要化合物[2] 第三节硅酸盐工业简述[1] 第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。 [教学过程] 名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。 R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求 1 ·认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 ·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。二、教学重点硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100~104 提问： 1 ·为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？ 2 ·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？ 3 ·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？ [讲]一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影：　　　　　　　键能　　　　　熔点　　　　沸点　　　硬度金刚石　Ｃ－Ｃ　　８３千卡／摩尔　３３５０℃　４８２８℃　　１０晶体硅　Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔　１４１０℃　２３５５℃　　　７从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质１。碳、硅能和氧气反应Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2 Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2 ２。硅和强碱反应Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2 ３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣＳｉＣ是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑ 粗硅Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4　四氯化硅ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl 二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论：（二）化学性质：１。和碱性氧化物反应ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3 ２。和碱反应ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ３。和ＨＦ反应ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ　玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐１。硅酸不能直接制取Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌＨ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ弱酸，酸性小于碳酸２。硅酸盐Ｎa2ＳiＯ3　水玻璃　无色粘稠的液体介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3　（Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4 （Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板书如下：１。水泥１〉普通水泥的主要原料石灰石　ＣaＣＯ3 粘土　Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ２〉生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧）发生复杂的物理化学变化。３〉主要成分：硅酸三钙、　　　　　　　硅酸二钙、　　　　　铝酸三钙３ＣａＯ·ＳｉＯ2　２ＣａＯ·ＳｉＯ2　３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3 ２。玻璃１〉普通玻璃的主要原料纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）硅石（ＳiＯ2）２〉主要反应Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑ ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑ ３〉普通玻璃的主要成分Ｎa2ＳiＯ3 ＣaＳiＯ3 ＳiＯ2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色 Ca2O 呈红色二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol 原子晶体88千卡/mol 色态无色白色物理熔点－57℃ 1723℃ 性质沸点－79℃升华 2230℃ 硬度 0 8 溶解性微溶难溶
硅·碳族元素

晶体硬度硅酸盐高中化学-高一硅·碳族元素教案

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