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教学教案
高中化学-高一碳族元素教案
时间：2023-01-05 11:00:47
作者：优美文章达人
字数：233183字
教学目标 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/>
知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点难点
重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
提问
有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识？（见附1）
举例。
板书
提问
讲解
板书
第一节碳族元素
一、碳族元素
1．结构特点
画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。
对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。
相似点：最外层4e。
不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。
一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。
比较C、Si原子结构的异同。
板书
投影
组织讨论
2．性质变化规律
指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：
（见附2）
从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？
阅读课文，总结规律，填表。
讨论后回答：
都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。
讲解
实验
板书
下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱。
Mg
2
Si和盐酸反应
Mg
2
Si+4HCl=SiH
4
↑+2MgCl
2
SiH
4
+2O
2
=SiO
2
+2H
2
O(自燃)
观察、比较硅烷、甲烷的稳定性，确定非金属性碳比硅强。
展示
讲解
金刚石、石墨图片，C
60
结构图片，硅、锡、铅实物样品。
碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，而+4价的Pb有强氧化性，Pb的+2价稳定。
观察、记忆：
C、Si：非金属
Ge：金属性比非金属性强
Sn、Pb：金属
教 师 活 动
学 生 活 动
板书
讲解
投影小结
二、碳及其化合物的性质
碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分下面分别讨论和总结：CH
4
、C、CO、CO
2
的氧化性和还原性——从碳的化合价分析；CO
2
、Na
2
CO
3
的化学性质——从物质类别分析。
（见附3）
分组讨论、总结：
一组：CH
4
、C
二组：CO、CO
2
三组：Na
2
CO
3
（举他反应实例）
实验
练习
将CO
2
通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。
继续通入CO
2
至沉淀完全溶解。
将a mol CO
2
通入含b mol Ca(OH)
2
的澄清石灰水中，讨论a∶b为何值时：
产物为CaCO
3
、H
2
O____________
产物为Ca(HCO
3
)
2
____________
产物为CaCO
3
、Ca(HCO
3
)
2
、H
2
O___________
观察，写出有关化学方程式：
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
观察，写出有关化学方程式：
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
（一学生黑板板书）
练习、讨论。
a∶b=1∶1
a∶b=2∶1
1∶1<a∶b<2∶1
实验
将上述实验得到的清液分成两份：
一份加入浓盐酸。
一份加入澄清石灰水。
观察并根据反应现象写出有关化学方程式和离子方程式。
2HCl+Ca(HCO
3
)
2
=CaCl
2
+2CO
2
↑+2H
2
O
Ca(OH)
2
+Ca(HCO
3
)
2
=2CaCO
3
↓+2H
2
O
OH
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