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高中化学-高一氧化还原反应（第三课时）教案

时间：2023-01-04 11:10:04 作者：趣历史 字数：123822字

教学目标概览 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> （一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 （二）能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。 （三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？ 2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 ①PCl 3 ＋Cl 2 ＝PCl 5 ②Ca（ClO） 2 ＋CO 2 ＋H 2 O＝CaCO 3 ↓＋2HClO ③3Cu＋8HNO 3 （稀）＝3Cu（NO 3 ） 2 ＋2NO↑＋4H 2 O ④AgNO 3 ＋HCl＝AgCl↓＋HNO 3 3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl 2 ＝2NaCl   ②MnO 2 ＋4HCl＝MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O ③Cl 2 ＋H2O＝HCl＋HclO ④2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展） 1、 常见的氧化剂： （1） 活泼的非金属单质：O 2 、Cl 2 、Br 2 等； （2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3 、CuCl 2 等 （3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 、MnO 2 等。 2、 常见的还原剂： （1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等； （2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2 等； （3） 某些非金属单质：C、H 2 等； （4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2 S、KI等。 3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl 2 、S、SO 2 、H 2 SO 3 等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、 氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（  ） A、MnO 4 － B、NO 3 － C、Br － D、Fe 3 ＋ （2）根据金属活泼性判断， <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱 对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 注意：氧化性Cu 2+ 〈Fe 3+ 〈Ag ＝ [讨论]将少量铁置于Cu（NO 3 ） 2 和AgNO 3 的混合溶液中，先析出什么物质？ （3）根据反应方程式判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂  + 还原剂 =     还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 [结论]  氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 [练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 [讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag + > Cu 2+ （4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 （5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 （6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 [练习]1、下列变化需加入还原剂的是                                                                   (   ) A.HCO 3 - →CO 2 B.MnO 4 - →Mn 2+ C.FeO→Fe 3 O 4 D.H 3 AlO 3 →HAlO 2 2、已知有如下反应：①2BrO 3 - +Cl 2 ==Br 2 +2ClO 3 - ，②ClO 3 - +5Cl - +6H + ==3Cl 2 +3H 2 O， ③2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ，④2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是   (   ) A.ClO 3 - >BrO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2 B.BrO 3 - >Cl 2 >ClO 3 - >I 2 >Fe 3+ C.BrO 3 - >ClO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2 D.BrO 3 - >ClO 3 - >Fe 3+ >Cl 2 >I 2 3、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ②2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3 ③2KMnO 4 +16HCl==2KCl+2MnCl 2 +8H 2 O+5Cl 2 ↑ 若某溶液中有Fe 2+ 和I - 共存，要氧化除去I - 而又不影响Fe 2+ 和Cl - ，可加入的试剂是(   ) A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl [布置作业] 习题三（1） （2）
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氧化还原剂氧化剂高中化学-高一氧化还原反应（第三课时）教
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