高中化学-高一化学教案－钠的化合物教案

时间：2023-01-04 11:05:26 作者：小豆丁字数：370150字

化学授课教师指导教师教龄授课时间教学内容第一册第二章第二节钠的化合物教学设计项目具    体   内   容教学目的知识与技能 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。能力与方法 1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。 3.完善学生的实验能力和创造思维能力。情感与态度 1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。重点 1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点过氧化钠和二氧化碳的反应教学用具小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等， Na ₂ O ₂ 、Na ₂ CO ₃ 、NaHCO ₃ 、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。教法对比法、讨论法、实验探究法教师活动学生活动设计意图［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因? 3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为? ①油锅起火   ②建筑物着火 ③电气火灾   ④金属钠着火 [过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。［演示实验］在蘸有Na ₂ O ₂ 的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
［补充实验］将蘸有Na ₂ O ₂ 的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
［设问］发生上述现象的原因是什么？
［展示过氧化钠］
［回答］原来，就是Na ₂ O ₂ 在起作用。［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］第二节钠的化合物
［讲述］首先我们学习过氧化钠。［板书］一、过氧化钠
［提问］由刚才实验我们可知，Na ₂ O ₂ 可与H ₂ O和CO ₂ 发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
［引导］Na ₂ O ₂ 中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na ₂ O ₂ 与H ₂ O反应后的生成物。 [演示实验]把水滴入盛有Na ₂ O ₂ 固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。 [提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？［提问］请大家写出反应化学方程式［板书］2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O════4NaOH+O ₂ ↑ ［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。 [讲述]另外，Na ₂ O ₂ 是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［提问］Na ₂ O ₂ 与CO ₂ 反应时，棉花燃烧，说明了什么？ [讲述]也生成了O ₂ ，同时生成了Na ₂ CO ₃ 。
［提问］请大家写出反应化学方程式［板书］2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ ════2Na ₂ CO ₃ +O ₂
［投影］思考题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na ₂ O ₂ 做供氧剂，说明理由。
2.Na ₂ O ₂ 应怎样保存？
[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠［展示固体Na ₂ CO ₃ 、NaHCO ₃ ］
［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na ₂ CO ₃ 与NaHCO ₃ 的物理性质。
［投影］Na ₂ CO ₃ 与NaHCO ₃ 性质的比较。
［学生完成表1中的①②③④］
［提问］Na ₂ CO ₃ 与Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O是否为同一物质?
［讲述］Na ₂ CO ₃ 与Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O是两种不同的纯净物，Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。［讲述］从初中所学知识我们知道，Na ₂ CO ₃ 与稀盐酸反应，会有CO ₂ 气体产生，那么NaHCO ₃ 遇到稀盐酸，现象又如何呢? ［演示实验］气球实验 [提问]你观察到怎样的现象呢？ [追问]为什么NaHCO ₃ 的反应更剧烈？［讲述］Na ₂ CO ₃ 和NaHCO ₃ 与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na ₂ CO ₃ 经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO ₃ 本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO ₃ 与盐酸反应更剧烈。
［完成表中内容⑤］（离子方程式）［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？［演示实验］同时加热Na ₂ CO ₃ 与NaHCO ₃ （已检验过，装置气密性良好）
［结论］NaHCO ₃ 加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO ₂ 气体。而Na ₂ CO ₃ 加热无明显现象。
［与学生一同完成表⑥］ [讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。 [提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？
［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na ₂ CO ₃ 与NaHCO ₃ 的用途，并完成表中内容⑦。［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。 [巩固练习]
［布置作业］课本P35页1、2、3 思考回答观察［回答］Na ₂ O ₂ 中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。观察思考，回答学生板书回答学生板书 [回答]Na ₂ O ₂ 和二氧化碳反应放出氧气。Na ₂ O ₂ 在空气中易和二氧化碳、水反应，所以应密闭保存。阅读课本填表回答注意观察反应现象的相同点和不同点回答填表观察，回答填表学生讨论回答填表学生讨论回答记录作业引发兴趣引导学生用实验解决化学问题渗透研究问题的科学方法培养学生观察能力将所学知识与实际生活相联系利用所学知识解决问题回归教材引导学生注重新旧知识之间的有机联系培养学生分析问题的能力培养观察能力培养学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力［板书设计］第二节钠的化合物一、过氧化钠 2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O════4NaOH+O ₂ ↑ 2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ ════2Na ₂ CO ₃ +O ₂ 二、碳酸钠和碳酸氢钠［ Powerpoint ］第二节钠的化合物 问题： 1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因? 3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为? ①油锅起火   ②建筑物着火 ③电气火灾   ④金属钠着火思考题： 1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na ₂ O ₂ 做供氧剂，说明理由。 2.Na ₂ O ₂ 应怎样保存？表 1 ：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ①化学式 Na ₂ CO ₃ NaHCO ₃ ②俗名纯碱或苏打小苏打 ③颜色状态白色粉末细小的白色晶体 ④水溶性易溶与水较易溶与水 ⑤与酸反应 CO ₃ ² ^- +2H ⁺ ＝CO ₂ ↑+H ₂ O 剧烈 HCO ₃ ^- +H ⁺ ＝CO ₂ ↑+H ₂ O 更剧烈 ⑥热稳定性稳定 △ 2NaHCO ₃ =Na ₂ CO ₃ +H ₂ O+CO ₂ ↑ ⑦用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、胃药

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