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教学教案
高中化学-高一硫酸教案
时间：2023-01-05 11:00:37
作者：小豆丁
字数：8832字
教学目标<?xml:namespaceprefix=ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/>
（一）知识目标：
1．
使学生掌握浓硫酸的性质；
2．
使学生了解硫酸的用途；
3．
使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H
2
SO
4
可制哪些气体？
利用H
2
SO
4
除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节 硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？
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从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
①
酸的通性（强酸）
②
H
+
的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。
说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H
2
SO
4
(浓) CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H
2
SO
4
=CO
2
＋2SO
2
↑＋2H
2
O
讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
H
2
S+H
2
SO
4
（浓）=
HBr+H
2
SO
4
（浓）=
FeSO
4
+H
2
SO
4
（浓）=
FeO+H
2
SO
4
（浓）
小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO
2
。
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作业：P138三、四
第二课时
复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
引入：H
2
SO
4
和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO
4
2-
，如何检验呢？
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl
2
溶液
加入盐酸
稀硫酸
现 象
化学方程式
Na
2
SO
4
溶液
现 象
