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教学教案
高中化学-高一卤族元素教案
时间：2023-01-05 11:01:37
作者：李瑞文
字数：372551字
教学目标
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知识目标：
1.
掌握卤族元素性质变化规律
2.
了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.
提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
1. 卤素的物理性质运用比较的方法
2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程：
引入
：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示
：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结
：卤素原子结构特点。
板书
：第二节卤族元素
［投影］卤素的原子结构
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一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示
：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读
：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
观察
：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X
2
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F
2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
Cl
2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br
2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I
2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
讲述
：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书
：二、物理性质（
F
2
I
2
）
状态：气态
固态
颜色：浅
深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
回忆
：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论
：得出化学性质的相似性
板书
：三、化学性质（
F
2
I
2
）
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H
2
＋X
2
＝2HX（特殊：H
2
＋
I
2
2HI
）
（2）Cl
2
、Br
2
、I
2
均可与水反应：X
2
＋H
2
O＝HX＋HXO
讲述
：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确
：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书
：2.递变性
（1）与氢气反应：
（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
（3）与金属反应：
回顾
：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结
：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入
：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看
实验
：可以分成三组：
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl
4
，
振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl
4
，振荡静置观
察现象。
3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl
4
，振荡静置
观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方
程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）
讲解
：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F
2
＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl
2
，说明氟的氧化性强于氯。
总结
：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书
：（4）卤素单质间的置换反应
Cl
2
＋2Br
－
＝2Cl
－
＋Br
2
氧化性：Cl
2
>Br
2
还原性：Br
－
>Cl
－
Cl
2
＋2I
－
＝2Cl
－
＋I
2
氧化性：Cl
2
>I
2
还原性：I
－
>Cl
－
Br
2
＋2I
－
＝2Br
－
＋I
2
氧化性：Br
2
>I
2
还原性：I
－
>Br
－
结论：单质氧化性：
