高中化学-高二电离平衡（第二课时）教案

时间：2023-01-05 11:07:41 作者：优美文章达人字数：85163字

[教学目标] <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。 [ 教学重点和难点] 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。 [ 教学过程] 见ppt文件。课堂练习： 1．与50mL0.5mol·L ^-1 (NH ₄ ) ₂ SO ₄ 溶液中，[NH ₄ ⁺ ]浓度相同的溶液是（）。（A）100mL1mol·L ^-1 的氨水（B）200mL0.5mol·L ^-1 的NH ₄ Cl溶液（C）50mL0.5mol·L ^-1 的CH ₃ COONH ₄ 溶液（D）200mL1mol·L ^-1 的NH ₄ NO ₃ 溶液 2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO ₂ ，发生的反应如下： NaR+CO ₂ +H ₂ O=HR+NaHCO ₃ 2NaR ^/ +CO ₂ +H ₂ O=2HR ^/ +Na ₂ CO ₃ 比较HR和HR ^/ 酸性的强弱，正确的是（）。（A）HR较弱（B）HR ^/ 较弱（C）两者相差不大（D）无法比较 3．某二元酸（简写为H ₂ A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H ₂ A=H ⁺ +HA ^- HA ^- <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> H ⁺ +A ^2- 测得25℃时0.1mol·L ^-1 的H ₂ A溶液中 c (H ⁺ )=0.11mol·L ^-1 ，则该条件下，HA ^- 离子的电离度是（）。（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20% 4．20℃时，1LH ₂ S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步： H ₂ S H ⁺ +HS ^- 第二步： HS ^- S ^2- +H ⁺ 若要使该溶液的pH增大的同时 c (S ^2- )减小，可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体 5．在 RNH ₂ ·H ₂ O RNH ₃ ⁺ +OH ^- 的平衡中，要使RNH ₂ ·H ₂ O的电离度及 c (OH ^- )都增大，可采取的措施是（）。（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温 6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤ 7．某二元酸（简写为H ₂ A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H ₂ A H ⁺ +HA ^- HA ^- H ⁺ +A ^2- 已知相同浓度时的电离度 (H ₂ A)> (HA ^- ) 。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H ₂ A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1） c (H ⁺ )最大的是_______，最小的是_________。（2） c (H ₂ A)最大的是_______，最小的是_________。（3） c (A ^2- )最大的是_______，最小的是_________。 8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H ₂ S H ⁺ +HS ^- ， HS ^- H ⁺ +S ^2- 。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H ⁺ 浓度________________；S ^2- 浓度__________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H ⁺ 浓度_______；S ^2- 浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H ₂ S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S ^2- ，最好加入_________________。课堂练习答案 1D，2B，3C，4BC，5D，6B。 7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。
电离平衡（第二课时）

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