教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、CH ₃ COONa、Na ₂ CO ₃ 、NH ₄ Cl、Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 、NaCl、KNO ₃ 、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验Na ₂ CO ₃ 溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH ₄ Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH ₃ COONa、Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 、KNO ₃ 溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液  显碱性

强酸弱碱盐的水溶液  显酸性

强酸强碱盐的水溶液  显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH ₃ COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH ₃ COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH ₃ COONa的水解过程，生动形象地说明CH ₃ COONa的水

解原理。

[讲解]CH ₃ COONa溶于水时，CH ₃ COONa电离出的CH ₃ COO ^－ 和水电离出的H ⁺ 结合生成难电离的CH ₃ COOH，

消耗了溶液中的H ⁺ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH ^－ ，建立新平衡时，

c （OH ^－ ）> c （H ⁺ ），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH ₃ COONa的水解

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CH ₃ COONa+H ₂ O CH ₃ COOH+NaOH

或CH ₃ COO ^－ +H ₂ O CH ₃ COOH+OH ^－

[小结]（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ⁺ 或OH ^－ 结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H ⁺ 或OH ^－ 结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析Na ₂ CO ₃ 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）Na ₂ CO ₃ 的水解

第一步：CO ₃ ^2－ +H ₂ O HCO ₃ ^－ +OH ^－ （主要）

第二步：HCO ₃ ^－ +H ₂ O H ₂ CO ₃ +OH ^－ （次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H ₂ CO ₃ 、NH ₃ ·H ₂ O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2．强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH ₄ Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH ₄ Cl溶于水时电离出的NH ₄ ⁺ 与水电离出的OH ^－ 结合成弱电解质NH ₃ ·H ₂ O，消耗了溶液中的

OH ^－ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H ⁺ ，建立新平衡时， c （H ⁺ ）＞ c （OH ^－ ），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于NaCl电离出的Na ⁺ 和Cl ^－ 都不能与水电离出的OH ^－ 或H ⁺ 结合生成弱电解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

[总结]各类盐水解的比较