高中化学-高二化学平衡（第二课时）教案

时间：2023-01-05 11:10:24 作者：美篇推荐字数：87232字

[教学目标] <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数。（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。 3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。 [ 教学过程] 见ppt文件。课堂练习： 1．当把晶体N ₂ O ₄ 放入密闭容器中汽化并建立 N ₂ O ₄ <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> 2NO ₂ 平衡后，保持温度不变，再通入若干N ₂ O ₄ 气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（）。（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定 2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（气）+2B（气） 2C （气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）。（A）40% （B）50% （C）60% （D）70% 3．对于密闭容器中进行的反应： 2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ ，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。（A）增加SO ₂ 的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO ₂ 的浓度，正反应速率逐渐增大（C）增加SO ₂ 的浓度，平衡常数增大（D）增加SO ₂ 的浓度，平衡常数不变 4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应 aA(g)+B(g) C(g)+D(g) ，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A] ^a [B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。（A）60% （B）24% （C）30% （D）40% 5．在t ₁ ℃反应 2A(g) B(g)+Q 达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M ₁ ，t ₂ ℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M ₂ ，则当温度从t ₁ ℃升到t ₂ ℃时，下列说法正确的是（）。（A）若Ｍ _１ >Ｍ _２，则平衡向右移动，Ｑ<0 （B）若Ｍ _１ <Ｍ _２，则平衡向左移动，Ｑ<0 （C）若Ｍ _１ >Ｍ _２，则平衡向左移动，Ｑ>0 （D）若Ｍ _１ <Ｍ _２，则平衡向右移动，Ｑ>0 6．对于可逆反应： m A(气)+ n B(固 ) p C( 气)+ q D(气) 其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。（A）降温化学平衡向正反应方向移动（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加（C）化学方程式中化学计量数m<p+q （D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 7．如图表示在密闭容器中反应： 2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。 8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气 ) Fe( 固)+CO ₂ (气)-Q。其平衡常数可表示为K=[CO ₂ ]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO ₂ 和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中 c (CO ₂ )=0.025mol·L ^-1 ， c (CO)=0.1mol·L ^-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ _正 ___υ _逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。课堂被充练习答案 1B，2A，3D，4D，5C，6AC， 7．升温；减小SO ₃ 浓度；如图2-2-5。 8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO ₂ ]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将 c (CO ₂ )=0.025mol·L ^-1 ， c (CO)=0.1mol·L ^-1 代入可得： = =0.25<0.263所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。
化学平衡（第二课时）

平衡化学平衡常数高中化学-高二化学平衡（第二课时）教案

发表看法

相关文章推荐

上一篇：高中化学-高二化学平衡教案下一篇：返回列表