硅·碳族元素
第一节 碳族元素
[1]
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第二节 硅及其重要化合物
[2]
第三节 硅酸盐工业简述
[1]
第一节碳族元素
一。教学目的要求
运用物质结构和元素周期律的知识,掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称:碳
C
硅 Si
锗 Ge
锡 Sn
铅 Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间,容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个,据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二
价。
最高正价氧化物为RO2,水化物分子式为H2RO3或R(OH)2,气态氧化物分子式为RH4,其稳定性随原子的增加而减小,第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱,锗的金属性比非金属性强,锡、铅为金属。
在本族中,C、 Si
、 Ge、 Sn以+4价为主, Pb以+2为主,除H2CO3和H2SiO3显酸性外, Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主,R(OH)2以酸性为主。
第二节
硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1
·
认识硅和
SiO2的结构性质用途。
2
·
了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)
指导学生看书P100~104
提问:
1
·
为什么硅和金刚石的硬度较大?熔沸点较高?
2
·
为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?
3
·
二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同?
[讲]一、硅
(一)硅和金刚石都属于原子晶体,但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影: 键能 熔点 沸点 硬度
金刚石 C-C 83千卡/摩尔 3350℃ 4828℃ 10
晶体硅 Si-Si43千卡/摩尔 1410℃ 2355℃ 7
从表中数据可以看出,金刚石比晶体硅的键能大,因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高,金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
(二)化学性质
1。碳、硅能和氧气反应
C+O
2=CO2
S
i+O2=SiO2
2。硅和强碱反应
S
i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3。碳和硅反应生成碳化硅S
iC
SiC是原子晶体,硬度大。
(三)纯硅的制取
S
iO2+2C=Si+2CO2↑
粗硅
S
i+2Cl2=SiCl4 四氯化硅
S
iCl4+2H2=Si+4HCl
二、二氧化硅
(一)打出下列投影,得到结论:
(二)化学性质:
1。和碱性氧化物反应
S
iO2+CaO=CaSiO3
2。和碱反应
S
iO2+2NaOH=NaSiO3+H2O
3。和HF反应
S
iO2+4HF=SiF4↑+2H2O 玻璃绘图
提问:如何用实验证明石灰石中混有石英?
如何除去石灰石中的石英?
三、硅酸、硅酸盐
1。硅酸不能直接制取
N
a2SiO3+2HCl=H4SiO4↓+2NaCl
H
4SiO4=H2SiO3+H2O
弱酸,酸性小于碳酸
2。硅酸盐
N
a2SiO3 水玻璃 无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠:N
a2SiO3 (Na2O·SiO2)
镁橄榄石:M
g2SiO4(2MgO·SiO2)
高岭石:Al
2(SiO5)·(OH)4
(Al
2O3·2SiO2·2H2O)
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的:
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点:
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程:
指导学生看书,学生回答。板书如下:
1。水泥
1〉普通水泥的主要原料
石灰石 C
aCO3
粘土 Al
2O3·2SiO2·2H2O
2〉生产过程:
先磨,后烧,再磨(二磨一烧)
发生复杂的物理化学变化。
3〉主要成分:
硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙
3CaO·SiO
2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3
2。玻璃
1〉普通玻璃的主要原料
纯碱(N
a2CO3)石灰石(CaCO3)
硅石(S
iO2)
2〉主要反应
N
a2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
C
aCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
3〉普通玻璃的主要成分
Na2SiO3
CaSiO3
SiO2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物
Ca2O3 呈蓝白色
Ca2O
呈红色
|
二氧化碳
|
二氧化硅
|
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结构
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分子晶体
190千卡/mol
|
原子晶体
88千卡/mol
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色态
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无色
|
白色
|
物理
|
熔点
|
-
57℃
|
1723℃
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性质
|
沸点
|
-
79℃ 升华
|
2230℃
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硬度
|
0
|
8
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溶解性
|
微溶
|
难溶
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