物质的量（第二课时）
教学目标概览 ：
（一）知识目标
<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />
1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
2、掌握 摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。
3 、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
（二）能力目标
1、
培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
2 、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
1 、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点 ：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量 之间的关系。
教学过程 ：
[ 复习提问 ] 1 、 1 mol 物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 ?
2 、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系 ?
[新课引入]教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
回忆初中有关水分子的知识： 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢 ?
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道 !
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
[ 推导并板书 ] 二、 1mol 物质的质量
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量，若以 12 C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。
［学生计算］得出 x =16 y =56
[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?
[学生讨论，得出结论] 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?
[学生讨论]
[ 教师总结 ]
1 mol 任何原子的质量以 g 为单位，数值上等于其相对原子质量。
1 mol 任何分子的质量以 g 为单位，数值上等于其相对分子质量。
1 mol 任何离子的质量以 g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。
[板书] 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
[投影练习]
1molH 2 O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g
1molNa ＋ 的质量是 g；1molS的质量是 g
2mol NaOH的质量为 g，其中Na + 为 g
[讲解] 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
[ 板书 ] 三、摩尔质量
概念： 1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。
符号： M 单位：g·mol －1 或 kg·mol －1