气体摩尔体积[第二课时]
教学设计示例二
第二节 气体摩尔体积
第二课时
知识目标：
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[ 板书 ] 二、有关气体摩尔体积的计算
[ 讨论 ] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[ 板书 ]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[ 投影 ] 例题1：在标准状况下，2.2gCO 2 的体积是多少？
[ 讨论 ] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[ 强调 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ]（2）气体相对分子质量的计算
[ 投影 ] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[ 讨论 ] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= V m
[ 学生解题 ] 分析讨论不同的解法。
[ 投影 ] 例题3：填表
|
物质 |
物质的量 |
体积（标准状况） |
分子数 |
质量 |
密度 |
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H 2 |
0.5mol |
||||
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O 2 |
44.8L |
||||
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CO 2 |
44/22.4g.L -1 |
||||
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N 2 |
28g |
||||
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Cl 2 .HCl混合气 |
3.01×10 23 |
[ 练习 ]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[ 分析 ]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[ 板书 ]（3）混合气体
[ 投影 ] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[ 分析 ] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n 1 、n 2 ……表示混合物中各组分的物质的量；M 1 、M 2 ……表示混合物中各组分的摩尔质量；V 1 、V 2 ……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[ 小结 ] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
[ 课堂检测 ]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H 2 和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[ 作业 ] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义 1 摩理想气体在标准状况下的P 0 V 0 /T 0 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是
原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p (H2) =p ( 总) -p (H2O) ）,不同温度下的p (H2O) 值可以查表得到。
操作 （1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积V H2 =体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p 大气 ）。
计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（n H2 ）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（p H20 ）,用下式计算氢气的分压（p H2 ）
根据下式
把 , T 1 =273+t, p 0 =100Kpa, T 0 =273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是