化学平衡（第二课时）
[教学目标]
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1 ．知识目标
（ 1 ）常识性理解化学平衡常数。
（ 2 ）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2 ．能力和方法目标
（ 1 ）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（ 2 ）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3 ．重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[
教学过程
]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1
．当把晶体
N
2
O
4
放入密闭容器中汽化并建立
N
2
O
4
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（ A ）变大 （ B ）变小 （ C ）不变 （ D ）无法确定
2 ．在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：
A
（气）
+2B
（气）
反应达到平衡时，若混和气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）。
（ A ） 40% （ B ） 50% （ C ） 60% （ D ） 70%
3
．对于密闭容器中进行的反应：
2SO
2
+O
2
（ A ）增加 SO 2 的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
（ B ）增加 SO 2 的浓度，正反应速率逐渐增大
（ C ）增加 SO 2 的浓度，平衡常数增大
（ D ）增加 SO 2 的浓度，平衡常数不变
4
．某温度下将
2molA
和
3molB
充入一密闭容器中发生反应
aA(g)+B(g)
（ A ） 60% （ B ） 24% （ C ） 30% （ D ） 40%
5
．在
t
1
℃反应
2A(g)
（ A ）若Ｍ １ > Ｍ ２ ，则平衡向右移动，Ｑ <0
（ B ）若Ｍ １ < Ｍ ２ ，则平衡向左移动，Ｑ <0
（ C ）若Ｍ １ > Ｍ ２ ，则平衡向左移动，Ｑ >0
（ D ）若Ｍ １ < Ｍ ２ ，则平衡向右移动，Ｑ >0
6
．对于可逆反应：
m
A(
气
)+
n
B(
固
)
其反应过程中，其它条件不变时，产物 D 的百分含量 D% 与温度 T 或压强 P 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
（ A ）降温化学平衡向正反应方向移动
（ B ）使用合适的催化剂可使 D% 有所增加
（ C ）化学方程式中化学计量数 m<p+q
（ D ） B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7
．如图表示在密闭容器中反应：
2SO
2
(g)+O
2
(g)
8 ．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(
固
)+CO(
气
)
其平衡常数可表示为 K=[CO 2 ]/[CO] ，已知 1100 ℃时 K=0.263 。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（ 1 ）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO 2 和 CO 的体积比值 ____ ，平衡常数 K 值 _____ （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（ 2 ） 1100 ℃时测得高炉中 c (CO 2 )=0.025 mol·L -1 ， c (CO)=0.1mol·L -1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 ____( 选填“是”或“否” ) ，此时，化学反应速率是υ 正 ___ υ 逆 （选填大于、小于或等于），其原因是 ___________ 。
课堂被充练习答案
1B ， 2A ， 3D ， 4D ， 5C ， 6AC ，
7 ．升温；减小 SO 3 浓度；如图 2-2-5 。
8 ．（ 1 ）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数 K=[CO 2 ]/[CO] 要增大。所以答案为：增大，增大。
（ 2 ）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将 c (CO 2 )=0.025 mol·L -1 ， c (CO)=0.1mol·L -1 代入可得：
所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。