电离平衡（第一课时）

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1 ．知识目标

（ 1 ）电解质与非电解质定义与实例。

（ 2 ）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（ 3 ）理解电离度、电离平衡等含义。

2 ．能力和方法目标

（ 1 ）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（ 2 ）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3 ．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[ 重点与难点 ]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[ 教学过程 ]

见 ppt 文件。

课堂练习：

1 ．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。

（ A ） H ₂ O 、 NH ₃ ·H ₂ O 、 H ₃ PO ₄ 、 HF （ B ） Cu(OH) ₂ 、 CH ₃ COOH 、 C ₂ H ₅ OH 、 CH ₃ COONa

（ C ） H ₂ SO ₃ 、 Ba(OH) ₂ 、 BaSO ₄ （ D ） H ₂ SiO ₃ 、 H ₂ S 、 CO ₂

2 ．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

（ A ） NaF （ B ） NaHS （ C ） HNO ₃ （ D ） HClO

3 ．医院里用 HgCl ₂ 的稀溶液作手术刀的消毒剂， HgCl ₂ 熔融时不导电，熔点低。 HgS 难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于 HgCl ₂ 的描述合理的是（ ）。

（ A ）是难溶的共价化合物 （ B ）是离子化合物

（ C ）是一种强电解质 （ D ）是一种弱电解质

4 ．下列物质中，导电性能最差的是（ ）

（ A ）熔融氢氧化钠 （ B ）石墨棒 （ C ）盐酸溶液 （ D ）固体氯化钠

5 ．下列物质容易导电的是（ ）。

（ A ）熔融的氯化钠 （ B ）硝酸钾溶液 （ C ）硫酸铜晶体 （ D ）无水乙醇

6 ．将 0.1 mol·L ^-1 的 CH ₃ COOH 溶液稀释 10 倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

（ A ） CH ₃ COO ^- （ B ） OH ^- （ C ） H ⁺ （ D ） CH ₃ COOH

7 ．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

（ A ）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（ B ）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（ C ）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（ D ）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8 ．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。

（ A ）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（ B ）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（ C ）强电解质在任何浓度的溶液中都 100% 以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（ D ）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9 ．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（ I ）随着加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> （ 1 ）“ O ”点导电能力为 0 的理由 _________________ ；

（ 2 ） a 、 b 、 c 三点处，溶液的 c (H ^＋ ) 由小到大的顺序为 __________ ；

（ 3 ） a 、 b 、 c 三点处，电离度最大的是 _______ ；

（ 4 ）若要使 c 点溶液中 c(Ac ^- ) 增大，溶液的 c(H ^＋ ) 减小，可采取的措施是 _______ 、 ________ 、 _________ 。

10 ．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着： CH ₃ COOH H ⁺ +CH ₃ COO ^- 的电离平衡。要求从促进和抑制 CH ₃ COOH 电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A ， 2C ， 3D ， 4D ， 5AB ， 6D ， 7AD 。 8D 。

9 ．（ 1 ）在“ O ”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为 0 。 （ 2 ） c<a<b 。（ 3 ） c 点。（ 4 ）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。

10 ．（ 1 ）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（ 2 ）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大， H ⁺ 浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（ 3 ）向（ 1 ）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后， CH ₃ COO ^- 增大，平衡向左移动，即电离程度减小， H ⁺ 减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。