卤族元素 (2节时)

目的要求】 : 1 ．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

以及它们一些重要化合物的用途；

2 ．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并

通过比较初步形成元素自然族的概念；

3 ．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据

现象作出结论的能力。

【重、难点】 : 1 ．卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】 : 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳

【课时安排】 : 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，

第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】 :

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 引言：卤素名称的由来和族的意思。

学生阅读：结合投影思考题阅读课本 22-26 页内容。

投影：思考题

1． 1 ．卤素包括哪些元素？（名称 符号 原子结构）

2． 2 ．看 24 页表比较卤素单质物理性质的递变规律？

3． 3 ．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？

4． 4 ．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？

5． 5 ．碘单质具有什么物理特性？

师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。

1． 1 ．卤素的原子结构 -------- 讲解

2． 2 ．卤素单质的物理性质递变 ------- 提问

3． 3 ．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件） --- 演示

学生阅读：课本页卤素单质的化学性质

师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> （ 1 ） + 金属 金属氯化物

1 ．相似性 （ 2 ） + H ₂ HCl 将“氯“改为“卤“

（ 3 ） + H ₂ O HCl + HClO “ Cl “改为“ X ”

（ 4 ） + OH Cl + ClO

【板书设计】 :

一． 一．卤素的原子结构及其单质的物理性质

1. 原子结构 2. 单质的递变规律

色 状 熔沸点 密度 水溶性

氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大

氯 Cl +17 2 8 7 气

溴 Br +35 2 8 18 7 液

碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小

3 ．溴和碘单质的溶解性

（1） （ 1 ）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2） （ 2 ） 萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应

②萃取剂与原溶剂互不相溶

③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

(3) 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

溶剂 溶质	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br 2	黄 橙	橙 橙红	橙 橙红	橙 橙红
I 2	深黄 褐	淡紫 紫红	淡紫 紫红	紫 深紫
密 度		比 水 轻	比 水 轻	比 水 重

二． 二．卤素单质（ X ₂ ）的化学性质

（ 1 ） + 金属 金属氯化物 氧化性

1 ．相似性 （ 2 ） + H ₂ HX

（ 3 ） + H ₂ O HX + HXO 既有氧化性又有还原性

（ 4 ） + OH X + XO （ F ₂ 除外）

（第二节时）

l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？

l 学生阅读：结合思考题阅读课本 26-29 页内容。

l 投影：思考题

1． 1 ．卤素单质的化学性质有哪些递变性？

2． 2 ．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？

3． 3 ．从哪些事实可以说明 F ₂ 是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？

4． 4 ．碘有何特殊的化学性质？

5． 5 ． HF 、 AgCl 、 AgBr 、 AgI 有何特性及应用？

6． 6 ． Cl 、 Br 、 I 如何鉴别？

l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

（ 1 ） + 金属 氧化性： F ₂ > Cl ₂ > Br ₂ > I ₂

2 ．递变性 还原性： I > Br > Cl > F

+ H ₂ 稳定性： HF > HCl > HBr > HI

（ 2 ）置换能力 : Cl ₂ > Br ₂ > I ₂ (F ₂ 除外 )

演示实验： ① I ₂ + 淀粉 ---- 介绍碘的特性

KI + 淀粉

② KI 溶液 + 氯水 + 淀粉（或 CCl ₄ ）

KI 溶液 + 溴水 + 淀粉（或 CCl ₄ ）

③ NaBr + 氯水 + CCl ₄

结论： X ₂ + 2 X [陈静莉1] [ 陈静莉 1] [陈静莉2] [ 陈静莉 2] = 2X + X ₂

l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。

（非金属置换 ---- 夺电子 金属置换 ---- 给电子）

l 提问：从哪些事实可以说明 F ₂ 的活泼性很强？

l 小结： F ₂ 和 I ₂ 的特性。

l 讲解： （ 1 ） HF 、 AgCl 、 AgBr 、 AgI 的特性及应用；

（ 2 ） Cl 、 Br 、 I 的鉴别方法。

【板书设计】 :

（ 1 ） + 金属 氧化性： F ₂ > Cl ₂ > Br ₂ > I ₂

2 ．递变性 还原性： I > Br > Cl > F

+ H ₂ 稳定性： HF > HCl > HBr > HI

（ 2 ）置换能力 : Cl ₂ > Br ₂ > I ₂ (F ₂ 除外 )

（ X ₂ + 2 X [陈静莉3] [ 陈静莉 3] [陈静莉4] [ 陈静莉 4] = 2X + X ₂ ）

3 ．特性： （ 1 ） F ₂ ：是最活泼的非金属单质

（ 2 ） I ₂ ：遇淀粉变蓝色

三． 三．卤素的几种化合物

1． 1 ． HF 和 CaF ₂ 存在：

制取： CaF ₂ + H ₂ SO ₄ == CaSO ₄ + 2HF ↑

性质： 4HF + SiO ₂ == SiF ₄ ↑ + 2H ₂ O

用途：

2 ． AgCl 、 AgBr 和 AgI NaCl

制取： NaBr + AgNO ₃

NaI 光照

特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br ₂

用途：

3 ． Cl 、 Br 、 I 的鉴别方法

Cl 白色沉淀

Br + AgNO ₃ + HNO ₃ 浅黄色沉淀

I 黄色沉淀