数学教案-高中化学教案 第一部分化学
教学目标
知识技能 :初步了解分散系概念;初步认识胶体的概念,鉴别及净化方法;了解胶体的制取方法。
能力培养 :通过丁达尔现象、胶体制取等实验,培养学生的观察能力、动手能力,思维能力和自学能力。
科学思想 :通过实验、联系实际等手段,激发学生的学习兴趣。
科学品质 :培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法 :培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点 :胶体的有关概念;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点 :制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
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设计意图 |
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【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。 【提问】哪种是溶液,哪种是悬浊液、乳浊液? 【指导阅读】课本第72页第二段 思考: (1)分散系、分散质和分散剂概念。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么? 【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点? |
观察、辨认、回答。 阅读课本,找出三个概念。 (1)分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质:分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂:微粒分布在其中的物质叫分散剂。 (2)溶液中溶质是分散质;悬浊液和乳浊液中的分散质分别是:固体小颗粒和小液滴。 思考后得出结论: 共同点:都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 |
复习旧知识,从而引出新课。 培养自学能力,了解三个概念。 培养学生归纳比较能力,了解三种分散系的异同。 |
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【展示】氢氧化铁胶体,和氯化钠溶液比较。 【提问】两者在外部特征上有何相似点? 【设问】二者有无区别呢? 【指导实验】(投影)用有一小洞的厚纸圆筒(直径比试管略大些),套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面,用聚光手电筒照射小孔,从圆筒上方向下观察,注意有何现象,用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验,观察现象。 【小结】丁达尔现象及其成因,并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。 |
不同点:溶液中分散质微粒直径小于10 -9 m,是均一、稳定、透明的;浊液中分散质微粒直径大于10 -7 m,不均一、不稳定,悬浊液静置沉淀,乳浊液静置易分层。 仔细观察后回答: 外观上都是均一透明的。 分组实验。 观察实验现象。 现象:光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”,而照射氯化钠溶液时无明显现象。 |
培养观察能力,引起学生注意,激发兴趣。 培养学生动手能力,观察能力。 |
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【设问】通过以上的实验,我们知道胶体有丁达尔现象,而溶液没有。那么,二者本质区别在什么地方呢? 【演示】实验2-8介绍半透膜 【设问】这个实验说明什么问题? 【小结】1.分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔,胶体微粒不能透过半透膜,溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小,分散质微粒的直径大小在10 -9 ~10 -7 m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。 2.介绍渗析方法及应用 |
观察实验,叙述现象。 现象:在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里不发生变化。 思考后回答:氯化钠可以透过半透膜的微孔,而淀粉胶体的微粒不能透过。 |
创设问题情境,激发兴趣。 培养思维能力。 |
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【提问】在日常生活中见到过哪些胶体? |
讨论,回答:淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(OH) 3 胶体等等。 |
联系实际,激发兴趣。 |
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【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段,思考胶体如何分类? |
看书自学,找出答案。 胶体按分散剂分为: 液溶胶(溶胶) 气溶胶:云、雾、烟等固溶胶:烟水晶、有色玻璃等 |
了解胶体分类。 |
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【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验(投影) 1.制取氢氧化铁胶体 2.制取硅酸胶体 3.制取碘化银胶体 【指导实验】强调:1.制备上述胶体时要注意不断搅拌,但不能用玻璃棒搅拌,否则会产生沉淀。2.在制取硅酸胶体时,一定要将1mL水玻璃倒入5mL~10mL盐酸中,切不可倒过来倾倒,否则 会产生硅酸凝胶。 【提问】如何证实你所制得的是胶体?请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。 |
分组实验: 用烧杯盛约30mL蒸馏水,加热到沸腾,然后逐滴加入饱和氯化铁溶液,边加边振荡,直至溶液变成红褐色,即得氢氧化铁胶体。 在一个大试管里装入5~10mL1mol/L盐酸,并加入1mL水玻璃,然后用力振荡,即得硅酸溶胶。 在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。 思考后回答,胶体可产生丁达尔现象,然后检验。 |
培养学生实验能力。
培养学生严谨求实,一丝不苟的科学态度。
使学生亲自体验成功与失败,激发兴趣。 |
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【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式,请一个同学写在黑板上,然后追问:这个同学书写是否正确? |
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KI+AgNO 3 =AgI↓+KNO 3 Na 2 SiO 3 +2HCl=H 2 SiO 3 ↓ +2NaCl |
把学生存在的普遍错误充分暴露出来,引起学生重视。 |
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指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题,进行解释。 |
对照课本找出错误。 但感到疑惑,提出问题。
1.书写制取氢氧化铁胶体方程式时,中间为什么用“=”,而不用“
2.氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质,为什么写化学方程式时不写“↓”。 |
激发学生的学习兴趣和求知欲。 |
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【小结】就学生谈的收获进行小结。 |
请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。 |
培养归纳总结能力。 |
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【随堂检测】 1.下列物质能发生丁达尔现象的是( )。 (A)蔗糖水 (B)肥皂水 (C)碘酒 (D)碘化砷胶体 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。 (A)产生布朗运动 (B)产生丁达尔现象 (C)胶体微粒不能穿透半透膜 (D)分散质直径在10 -7 ~10 -9 m之间 3.填写分离下列各组混合物所用的物理方法: (1)除去水中少量的溴;( ) (2)除去碘化银胶体中含有的碘离子;( ) (3)除去石灰水中悬浮的碳酸钙;( ) (4)从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中,分离出硬脂酸钠,先_____,然后_______。 |
1~2两题 考查胶体的性质。(A级) 3.综合各种分散系的物理性质(B级) |
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板书设计
第二章 第八节 胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1.概念:分散质微粒的直径大小在10 -9 ~10 -7 m之间的分散系
2.胶体的分类
3.鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4.胶体的净化方法:渗析
5.胶体的制备
FeCl 3 +3H 2 O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl
Na 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3 (胶体)
KI+AgNO 3 =AgI+KNO 3
附:随堂检测答案
1.(B)(D)
2.(D)
3.(1)萃取 (2)渗析 (3)过滤 (4)盐析、过滤
第二课时
教学目标
知识技能 :认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养 :通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力;通过对实验现象的分析,培养学生的思维能力。
科学思想 :培养学生热爱科学,依靠科学解决实际问题的观点,教育学生关心环境。
科学品质 :培养学生的学习兴趣和动机。
科学方法 :培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。
重点、难点
胶体的性质;学生思维能力的培养。
教学过程设计
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【复习提问】1.什么叫胶体?它和溶液、浊液有何异同点?2.如何鉴别溶液和胶体? |
思考后回答: 要点:1.分散质微粒的直径大小在10 -9 ~10 -7 m之间的分散系叫胶体。相同点:胶体、溶液、浊液都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物,都属分散系的一种。不同点:主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。 2.胶体可产生丁达尔现象,而溶液没有。 |
复习巩固上节课所讲内容。 |
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【设问】胶体除有丁达尔现象,还有无其他性质呢?这是我们今天要研究的问题。 |
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明确研究意图,培养学生好奇心。 |
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【板书】三、胶体的性质 1.丁达尔现象 |
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【讲述】日常生活中,如果把花粉悬浮在水里,用显微镜观察,就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动,这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动,好 |
情境想像。 |
与学生已有的生活经验相联系,增加感性认识。 |
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比电影院放映电影时,可看到受光束照射的空气里,尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。 【板书】2.布朗运动 【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢? 指导学生阅读课本第76页。 |
阅读思考得出结论:胶粒受水分子从各方面撞击、推动,每一瞬间合力的方向大小不同,所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变,因而形成不停地、无规则地运动。 |
培养思维能力。 |
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【演示】电泳实验(见课本77页) 【提问】1.通电后,U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深,阳极附近的红褐色逐渐变浅,这表明阴极附近什么微粒增多了? 2.Fe(OH) 3 胶粒向阴极作定向移动,说明它具有什么样的电性? 【小结】电泳概念:在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象,叫做电泳。 产生电泳现象的原因:因为胶体的微粒是带电的粒子,所以在电场的作用下发生了定向移动,产生了电泳现象。 【板书】3.电泳现象 |
观察后叙述实验现象:阴极附近颜色变深,阳极附近颜色变浅。 思考、得出结论: 1.通电后,阴极附近Fe(OH) 3 胶粒增多了。 2.说明Fe(OH) 3 胶粒是带正电荷的。 |
利用实验创设问题情境,激发兴趣。 培养学生根据实验现象,逐步分析得出结论的能力,向学生渗透分析问题的方法。 |
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【指导阅读】课本第77页第二段至第三段,思考:1.为什么胶体微粒带有电荷? 2.哪些胶体带正电荷?哪些胶体带负电荷? |
自学、思考、总结出结论: 1.胶体微粒带电荷的原因:表面积大,吸附力强,吸附阴离子的带上负电荷,吸附阳离子的带上正电荷。 2.带正电荷的胶体:金属氢氧化物、金属氧化物。 带负电荷的胶体:金属硫化物、非金属氧化物。 |
培养学生独立解决问题的能力。 |
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3.胶体分散系稳定的原因? 【板书】带正电荷的胶体:金属氢氧化物,金属氧化物。 带负电荷的胶体:金属硫化物,非金属氧化物。 |
3.胶体分散系稳定的原因:同种胶粒带同种电荷,相互排斥而不容易聚集:布朗运动能克服重力作用,胶粒不易沉积。 |
认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。 |
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【讲述】简介电泳原理的应用 1.在陶瓷工业中,借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。 2.气溶胶也可发生电泳现象,如在水泥、冶金等工业中,通高压电于含烟尘的气体时,可除去大量烟尘以减少空气污染,净化环境,保护人民健康。 |
倾听、思考。 |
联系实际,激发兴趣。 教育学生关心环境,培养社会责任感。 |
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【提问】刚才,我们已经知道了胶体稳定的因素,那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性,使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢? 归纳总结,出示探究方案:(投影)
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开展讨论,提出消除胶粒所带电荷的方案。 1.加电解质溶液; 2.加带相反电荷的胶粒; 3.加热。 实验,观察现象,做好记录。 实验现象:(1)浑浊 (2)浑浊 (3)产生沉淀 |
培养学生创造性思维能力。 培养学生动手实验能力,观察能力。 |
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【指导阅读】教材第78页第1行至第16行,思考产生上述实验现象的原因是什么? 小结:胶体凝聚概念和凝聚方法。 【板书】4.胶体的凝聚 方法:(1)加电解质溶液 (2)加带相反电荷的胶粒 (3)加热 |
阅读、思考,填好上表: (1)MgSO 4 =Mg 2+ +SO 4 2- ,其中带负电荷的SO 2- 4离子与带正电荷的Fe(OH) 3 胶粒发生电性中和而聚集沉淀。 (2)Fe(OH) 3 胶粒带正电,硅酸胶粒带负电,混合后发生电性中和,使胶粒凝聚为沉淀而析出。 (3)加热时,胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多,从而使胶体凝聚为沉淀析出。 |
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【练习】解释下列问题(投影) 1.河流入海处,易形成三角洲的原因。 2.豆浆里放入盐卤或石膏,为什么可制成豆腐? 3.氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体,它们为什么都有净水的作用? |
分组讨论,解释实验现象,相互补充,得出正确答案。 |
联系实际,强调学习的真正目的是解决实际问题。 |
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【提问】通过这节课的学习,你知道了什么?你认为这节课的知识重点是什么? 【课堂小结】 |
思考、讨论、回答。 感受学习新知识的乐趣。 |
培养学生归纳总结能力。 巩固所学知识。 |
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【随堂检测】 1.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体,初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀,继续滴入,沉淀消失则这种溶液应是( )。 (A)0.5mol\L硫酸镁 (B)蒸馏水 (C)0.5mol\L氯化钾溶液 (D)0.5mol\L盐酸 2.硅酸胶体微粒带负电,现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中,发生的现象依次是:①_____,②____,③_____,④______。 3.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原因是_______,若换成硫酸铜溶液,是否可以?其原因是_________。 |
1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生,考查知识应用能力。 |
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【作业】课本第79页习题2、3、4、5题。 |
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板书设计
三、胶体的性质
1.丁达尔现象
2.布朗运动
4.胶体的凝聚
方法:(1)加入电解质溶液(2)加入带相反电荷的胶粒(3)加热
附:课堂练习答案
1.河水中粘土等胶粒,遇海水中电解质而发生凝聚作用,逐渐沉降为三角洲。
2.豆浆里的蛋白质胶体,遇电解质形成凝胶。
3.Fe(OH) 3 和Al(OH) 3 胶粒带正电荷,而粘土胶粒带负电荷,相遇而发生凝聚作用。
随堂检测答案 1.(D)2.①凝聚②无现象③凝聚④无现象
3.血液是胶体,FeCl 3 是电解质,可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜,因为铜盐有毒,虽然也能使血液凝聚,但不能使用。