离子反应（第二课时）
教学目标概览
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（一）知识目标
1 、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2 、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标
1 、培养学生实验能力和观察能力。
2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3
、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[
设问
]
下列物质中：
①
CH
3
COOH
②
HCl
③NaOH
④
HNO
3
⑤
Cu(OH)
2
⑥
AgCl
⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
（
1）属于强电解质的是
。
（
2）属于弱电解质的是
。
（
3）属于非电解质的是
。
（
4）在溶液中主要以离子形式存在的是
。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[ 引入 ] 因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[ 板书 ] 四、离子反应
1 、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[ 实验 ] 请四位同学分别做实验：
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[ 设问 ] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中 Cu 2+ 和 Cl － 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[ 演示动画 ] （ Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ ）
[ 板书 ] 2 、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[ 板书 ] 4 、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
① 写：写出正确的化学方程式： CuSO 4 ＋ BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓＋ Cu Cl 2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu 2 ＋ ＋ SO 4 2 － ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2Cl － ＝ BaSO 4 ↓＋ Cu 2 ＋ ＋ 2 Cl －
③ 删：删去两边相同的离子： Ba 2+ + SO 4 2 － = BaSO 4 ↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[ 讨论 ] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”这一离子方程式正确吗？
[ 回答 ] 不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[ 小结 ] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
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易溶于水、易 b 、强碱： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2 是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c 、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
b 、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c 、气体： H 2 S 、 CO 2 、 SO 2 等
d 、单质： H 2 、 Na 、 I 2 等
e 、氧化物： Na 2 O 、 Fe 2 O 3 等
[ 设问 ] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[ 板书 ] 3 、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[ 讨论 ] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[ 讲述 ] 上述 Ba 2+ + SO 4 2 － = BaSO 4 ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如 BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2 ）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag + +Cl — = AgCl ↓离子方程式，可以表示 AgNO 3 溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl 2 、NaCl） 的一类反应。
[ 设问 ] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O 离子反应方程式表示的意义是什么？
[ 讨论 ] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[ 小结 ] 酸碱中和反应的实质是 H + + OH － =H 2 O ，酸电离出来的 H + 与碱电离出来的 OH - 结合成弱电解质 H 2 O 。
[ 练习 ] 写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。