氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
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（一）知识目标
1 、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握
氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：
氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2 ．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①
PCl
3
＋
Cl
2
＝
PCl
5
②
Ca
（
ClO
）
2
＋
CO
2
＋
H
2
O
＝
CaCO
3
↓＋
2HClO
③
3Cu
＋
8HNO
3
（稀）＝
3Cu
（
NO
3
）
2
＋
2NO
↑＋
4H
2
O
④
AgNO
3
＋
HCl
＝
AgCl
↓＋
HNO
3
3 ．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ② MnO 2 ＋ 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O
③ Cl 2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HclO ④ 2H 2 S ＋ SO 2 ＝ 3S ↓＋ 2H 2 O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、
常见的氧化剂：
（1）
活泼的非金属单质：
O
2
、Cl
2
、Br
2
等；
（2）
含高价金属阳离子的化合物：
FeCl
3
、CuCl
2
等
（3）
含某些较高化合价元素的化合物：浓
H
2
SO
4
、HNO
3
、KMnO
4
、MnO
2
等。
2、
常见的还原剂：
（1）
活泼或较活泼的金属：
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）
含低价金属阳离子的化合物：
FeCl
2
等；
（3）
某些非金属单质：
C、H
2
等；
（4）
含有较低化合价元素的化合物：
HCl、H
2
S、KI等。
3、
在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：
Cl
2
、S、SO
2
、H
2
SO
3
等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、
氧化性、还原性及其强弱的判断
（
1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（
）
A、MnO
4
－
B、NO
3
－
C、Br
－
D、Fe
3
＋
（
2）根据金属活泼性判断，
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单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性
Cu
2+
〈 Fe
3+
〈 Ag
＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO
3
）
2
和AgNO
3
的混合溶液中，先析出什么物质？
（
3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
[结论]
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe +
CuSO
4
=
Cu
+
FeSO
4
2FeCl
2
+
Cl
2
=
2FeCl
3
2FeCl
3
+
2HI
=
2FeCl
2
+
2HCl
+
I
2
[讨论]
如何用实验证明氧化性：Ag
+
>
Cu
2+
（
4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（
5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（
6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习] 1 、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO 3 - → CO 2 B. MnO 4 - → Mn 2+ C. FeO → Fe 3 O 4 D. H 3 AlO 3 → HAlO 2
2 、已知有如下反应：① 2BrO 3 - +Cl 2 ==Br 2 +2ClO 3 - ，② ClO 3 - +5Cl - +6H + ==3Cl 2 +3H 2 O ，
③ 2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ，④ 2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO 3 - >BrO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2 B. BrO 3 - >Cl 2 >ClO 3 - >I 2 >Fe 3+
C. BrO 3 - >ClO 3 - >Cl 2 >Fe 3+ >I 2 D. BrO 3 - >ClO 3 - >Fe 3+ >Cl 2 >I 2
3 、今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl 3 +2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2 ② 2FeCl 2 +Cl 2 ==2FeCl 3
③ 2KMnO 4 +16HCl==2KCl+2MnCl 2 +8H 2 O+5Cl 2 ↑
若某溶液中有 Fe 2+ 和 I - 共存，要氧化除去 I - 而又不影响 Fe 2+ 和 Cl - ，可加入的试剂是 ( )
A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl
[布置作业] 习题三（1） （2）