离子反应（第三课时）
教学目标概览
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（一）知识目标
1 、掌握离子反应的发生条件。
2 、能熟练书写离子反应方程式。
3 、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4 、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1 、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2 、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3 、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3
、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[ 指导阅读 ] 课本第 16 页——离子反应发生的条件
[ 提问 ] 复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[ 回答 ] 复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（
1
）生成难溶物质，如
Cu(OH)
2
、
BaSO
4
、
AgCl
等。
CuSO
4
＋
BaCl
2
＝
BaSO
4
↓＋
Cu
Cl
2
（ 2 ）生成气态物质，如： H 2 S 、 CO 2 、 SO 2 等。 CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑
（ 3 ）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2 O
[ 提问 ] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[ 回答 ] 离子浓度减小。
[ 板书 ] 五、离子反应发生的条件
1 、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2 、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[ 练习 ] 1 、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（ 1 ）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （ 2 ）、碳酸钙和硝酸银溶液
（ 3 ）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4) 、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO
4
+S
2—
= CuS↓+SO
4
2—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag
+
+Cl
—
= AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO
3
+2H
+
= Ba
2+
+H
2
O +CO
2
↑
D 、铁片放入稀盐酸中： 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑
E 、醋酸与氢氧化钠溶液反应： H + + OH — = H 2 O
[ 板书 ] 六、将离子方程式改写成化学方程式
[ 讲述 ] 能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有 H ＋ 存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用 HNO 3 （如 2H ＋ ＋ S 2 － ＝ H 2 S ↑ ）；如有 OH － ，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[ 板书 ] H ＋ ——强酸
OH － ——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
[ 练习 ] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（
1
）
2H
＋
＋
S
2
－
＝
H
2
S
↑
（2）
CO
3
2
－
+ 2H
+
= H
2
O + CO
2
↑
（ 3）Cu 2+ +2OH — ＝Cu(OH) 2 ↓ （4）Zn + 2H + = Zn 2+ +H 2 ↑
[ 过渡 ] 接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[ 板书 ] 七、关于离子大量共存问题：
[ 讲述 ] 离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A
Na
+
、HS
-
、Cu
2+
、Cl
-
B
HS
-
、Na
+
、OH
-
．K
+
C
K
+
、MnO
4
－
、Cl
－
、H
+
D
H
+
、Cl
-
、Na
+
、SO
3
2-
E
K
+
、S
2－
、Cl
－
、Na
+
F
K
+
、SO
4
2-
、SO
3
2-
、H
+
、
[ 拓展 ]1 、因生成气体而不能大量共存。如 H + 与 CO 3 2- 、 SO 3 2- 、 S 2- 、 HSO 3 - 、 HCO 3 - 、 HS - 等不能大量共存；
2 、因生成沉淀而不能大量共存。如 Ag + 与 Cl - ； Ba 2+ 与 CO 3 2- 、 SO 3 2- 等；
3 、因生成难电离物质而不能大量共存。如 NH 4 + 与 OH - 等；
4 、因氧化还原反应而不能大量共存。如 Fe 3+ 与 S 2- 、 I - 等。
5 、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习] 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 C
A ． pH=1 的溶液中 Na + ,S 2 ― ,K + ,MnO 4 ―
B ． pH=7 的溶液中 Al 3+ ,Cl ― ,SO 4 2 ― ,HCO 3 ―
C ． pH>10 的溶液中 Na + ,AlO 2 ― ,SO 4 2 ― ,K +
D ． pH=0 的溶液中 Fe 2+ ,ClO ― ,Na + ,K +
[ 布置作业 ] P 19 习题五、六