电解质
第
1
课时
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学习目标：
1.
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
2.
能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3..
能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
教学重点：目标
1
、目标
2
教学难点：目标
1
教学过程：
[
复习引入
]
：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：
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化合物
酸
碱
盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
[板书或投影]：
一、电解质的电离
[演示]：
盐酸、
NaOH
溶液、
NaCl
溶液的导电性实验
[
问题探究
]
：为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：
金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中
带
负
电
的电子由
自由移动
改为
定向移动
，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是
有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析
盐酸、
NaOH
溶液、
NaCl
溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？
）
[
学生分组讨论
]
：
2
分钟左右
[
学生归纳
]
：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电
→金属内部有自由移动的带负电的电子→
盐酸、
NaOH
溶液、
NaCl
溶液能导电
→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？
[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟
NaCl
晶体、熔融
NaCl
的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
[
质疑
]
：为什么都含有
Na
+
、
Cl
-
的
NaCl
晶体和
NaCl
溶液一个导电，另一个不导电？
[
讲解并分析
]
：
NaCl
晶体虽含
Na
+
、
Cl
-
，但
不能自由移动而不能导电，若将
NaCl
晶体溶于水，形成
NaCl
溶液
后，原来
NaCl
晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为
可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（
结合
NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明
NaCl
晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
[
板书或投影
]
：
1.
酸、碱、盐的电离
HCl=H
+
+Cl
-
NaOH=Na
+
+OH
-
NaCl=Na
+
+Cl
-
[学生练习]：
书写电离方程式：
HNO
3
、
H
2
SO
4
; KOH
、
Ba(OH)
2
; Na
2
CO
3
、
CuSO
4
、
BaCl
2
（三学生上黑板）
[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义
[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
[转折]：像酸、碱、盐这些
化合物
，因其在
水溶液中或熔融状态能导电
，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质
[
学生归纳
]
：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
[
演示
]
：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。
[
演示
]
：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）
[
学生归纳
]
：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
[
问题解决
]
：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
[
学生阅读、讨论并回答
]
：
[
小结
]
：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：
一、电解质的电离
1.
酸、碱、盐的电离
化合物
盐：………Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+3SO
4
2-
…
(
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
)
(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)
※
电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
[
形成性检测
]
：
1
、
下列物质能导电的是（）
A.
熔融的氯化钠
B.
硝酸钾溶液
C.
硫酸铜晶体
D.
无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
3
、下列电离方程式中，错误的是
(
)
A.Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
+3
+3SO
4
-2
B.HF=H
+
+F
-
C.HI=H
+
+I
-
D.Na
2
CO
3
=Na
+
+CO
3
2-
[
结束语
]
：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看
P40
“知识点击”部分，也可以通过在
Internet
网在“
googl
”输入关键词“强电解质
弱电解质”进行自主学习