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高中化学 燃烧热和中和热(一) 教案

时间:2023-01-15 11:02:41 作者:豆瓣评书 字数:8195字

针对性测试题 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

一、选择题

1.“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是(     )

A.处理废弃物    B.治理污染点    C.减少有毒物质    D.杜绝污染源

2.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO + O 2 =2NO 2 ,则NO 就是二次污染物,由NO 2 导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 不易导致二次污染的是(    )。

A.①②③④⑤      B.①③⑤      C.④⑤       D.只有④

3.对于可逆反应2SO 2 (g)+O 2 (g) <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 2SO 3 (g) ,ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是(    )。

A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等

B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变

C.加入催化剂,可以提高SO 2 的转化率

D.升高温度,可以提高SO 2 的转化率

4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2mol SO 2 和1mol O 2 ,使它们在相同温度下发生反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)。设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO 2 的转化率为25%,则乙容器中SO 2 的转化率应当是(     )。

A.25%         B.< 25%         C.>25%         D.无法判断

5.接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m 3 ,反应后体积减少为92m 3 ,已知原料气中SO 2 、O 2 、N 2 的体积比为20:15:65,则SO 2 的转化率为(   )。

A.90%         B.80%           C.70%          D.60%

6.在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) , H= -98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的量之比为3:2:5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO 3 、O 2 的物质的量分别为2α mol和α mol,则此时容器内SO 2 的物质的量应为(     )。

A.    mol     B.    mol     C.    mol      D.    mol

二、填空题

7.硫酸工业常用 收SO 3 ,是为了避免 ;在生产过程中为了提高原料的利用率,常用

8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO 2 ,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式

9.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是 ;通过增大压强可提高反应物转化率的是 ;改变压强,转化率不变的是

①A(s)+B(g) C(g),      ΔH < 0;

②N 2 (g ) +3H 2 (g) 2NH 3 (g), ΔH < 0;

③2NO 2 (g) 2NO(g) +O 2 (g),ΔH > 0;

④2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ,ΔH < 0。

⑤CO(g ) +NO 2 (g) CO 2 (g) +NO(g),ΔH < 0;

三、计算题

10.以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS 2 的利用率为90%,SO 2 的转化率为95%,SO 3 吸收为H 2 SO 4 时的损耗率为2%,。现有含70% FeS 2 的黄铁矿1 t,可生产98%的硫酸多少t?

11.某化工厂硫酸车间,为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m 3

第五单元 硫酸工业答案

点燃

第一节 接触法制硫酸(一)

催化剂

煅烧

1.B  2.D  3.CD   4.硫铁矿(或硫)、空气,S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g) 、

Δ

4FeS 2 (s)+11O 2 (g) =2Fe 2 O 3 (g)+8SO 2 (g)、2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)、

SO 3 (g)+H 2 O(l)­ = H 2 SO 4 (l);

5.2FeSO 4 •7H 2 O =Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+H 2 O,SO 3 +H 2 O ­ = H 2 SO 4

第二节 接触法制硫酸(二)

1.A    2.0.806 t    3.78.4 t     4.6.88×10 7 Kj 。

Δ

第三节 关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1.B  2.A  3.C  4.2CaO+2SO 2 +O 2 = CaSO 4 5.4062.5万吨,298.6万吨。

针对性性测试题

一、1.D  2.C  3.B   4.C  5.B   6.B

二、7.98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO 3 的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8.2CO + SO 2 2CO 2 +S   9.③,②④,①⑤。

三、10. 0.978 t  11.224000 m 3