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高中化学 初中化学第一章《空气氧》教学案例 教案

时间:2023-01-14 11:04:20 作者:语文迷 字数:9622字

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1.知识目标

(1)运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

(2)能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2.能力和方法目标

(1)通过化学平衡移动原理的应用等,提高知识的综合应用能力。

(2)通过解决等效平衡等化学平衡问题,提高抽象分析能力。

(3)通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较,加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识,同时提高分析比较能力。

3.重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[ 教学过程]

见ppt文件

[ 课堂补充练习]

1.已知氟化氢气体中存在下列平衡:2(HF) 3 <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 3(HF) 2 , (HF) 2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则(HF) 3 的体积分数为(      )

(A)<10%    (B)=10%   (C)>10%   (D)≥10%

2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:

2A(气)+B(气) 3C(气)+2D(气)

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是(    )。

(A)α A :甲<丙<乙<丁               (B)α A :甲<乙<丙<丁

(C)α B :甲<丙<乙<丁               (D)α B :丁<乙<丙<甲

3.将N 2 和H 2 在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时,其压强为P 1 ,氮气的浓度与氨气的浓度均为 c mol/L,保持温度不变,将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是(    )。

(A)新的平衡体系中,N 2 的浓度小于2 c mol·L -1 大于 c mol·L -1

(B)新的平衡体系中,NH 3 的浓度小于2 c mol·L -1 大于 c mol·L -1

(C)新的平衡体系中,压强小于2P 1 大于2P 1

(D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

4.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应: x A(气)+ y B(气) z C(气)

达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L -1 ;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L -1 。则下列的叙述正确的是(    )。

(A) x+y>z (B)平衡向左移动

(C)B的转化率提高              (D)C的百分含量增大

5.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的相互转化会发生较大影响。如:

CaAl 2 Si 2 O 8 + Mg 2 SiO 4 = CaMg 2 Al 2 Si 3 O 12

(钙长石)  (镁橄榄石)  (钙镁)石榴子石

摩尔质量(g/mol)  278        140.6       413.6

密度(g/cm 3 )        2.70        3.22         3.50

在地壳区域变质的高压条件下,有利于 (   )。

(A)钙长石生成                    (B)镁橄榄石生成

(C)钙长石和镁橄榄石共存          (D)(钙镁)石榴子石生成

6.在密闭容器中存在下列平衡: ,CO 2 的平衡浓度为C 1 mol·L -1 ,现再充入CO 2 使其浓度达到2 C 1 mol·L -1 ,重新达到平衡后, CO 2 的浓度为 C 2 mol·L -1 (设温度不变),则 C 1 C 2 的关系是(  )。

(A) C 1 < C 2 (B) C 1 = C 2 (C) C 1 > C 2 (D)无法确定

7.为了除去工业废气中的二氧化硫,查得一份将SO 2 转化为硫酸铵的资料,摘录如下:“一个典型实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量),在400℃时废气以5m 3 /h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降到200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:

(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1,该资料的这个比值是多少?为什么?

(2)通过计算说明为什么废气以5m 3 /h的速率与20L/h速率的氨气混合?

(3)若每天某厂排放1000m 3 这种废气,按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:

a A+ b B c C(固)+ d D

当反应进行一定时间后,测得A减少了 n mol,B减少了0. 5n mol,C增加了1. 5n mol,D增加了 n mol,此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为a­­=____,b=___,c=___,d=___。

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A___,B___,D___。

(3)若升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为___反应(填放热或吸热)。

9.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:

A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达平衡后生成 a molC,问:

(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_____mol。

(4)在同一容器中加入 n molA和3 n molB,在平衡时C的物质的量为 m mol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在 m ~2 m 之间变化,那么 n m 的关系应是_____(用字母 m n 表示)。

课堂补充练习

1C,2A,3B,4AB,5D,6B。

7.(1)1:50 ,增大O 2 的量,平衡正向移动,提高SO 2 转化率。(2)保证NH 3 :SO 2 =2:1。 (3)3.54t,0.912t。

8.(1) a­­ = 2, b =1, c =3, d =2。(2)A为气态,B为固态或液态,D为气态。(3)放热反应。

9.(1) 。(2)2 a ,不变。(3)6。(4) n >