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高中化学 电离平衡--电解质 教案

时间:2023-01-13 11:07:52 作者:李瑞文 字数:7925字

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

(1)懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

(2)理解化学平衡移动原理。

2.能力和方法目标

(1)通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力。

(2)通过有关化学实验的观察和分析,提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3.重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[ 教学过程]

见ppt文件。

[ 课堂补充练习]

1.氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡:

Xe(气)+2F 2 (气) <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> XeF 4 (气)+  218kJ

下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的是(   )。

(A)升温     (B)加压     (C)减压      (D)降温

2.乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH 3 COOH(气) (CH 3 COOH) 2 (气)+Q。

现欲测定乙酸的分子量,应采用的条件为(  )。

(A)高温 、低压  (B)低温、高压  (C)低温、低压   (D)高温、高压

3.已知真空炼铷的原理如下:2RbCl+Mg  =   MgCl 2 +2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是(   )。

(A)铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷

(B)铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移

(C)铷的单质状态较化合态更稳定

(D)MgCl 2 的热稳定性不如RbCl强

4.在可逆反应:A 2 (气)+B(气) 2AB(气)+Q 。达到平衡时,下列曲线中符合勒沙特列原理的是(  )

5.当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入Ar,化学平衡一定不移动的是(    )

(A)PCl 5 (气) PCl 3 (气)+Cl 2 (气)    (B)N 2 (气)+3H 2 (气) 2NH 3 (气)

(C)2HI(气) H 2 (气)+I 2 (气)      (D)C 2 H 4 (气)+H 2 (气) C 2 H 6 (气)

6.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(    )。

(A)向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸,S 2- 离子浓度会降低

(B)温度不变时,敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

(C)合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

(D)酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡:CaCO 3 (固) Ca 2+ +CO 3 2- 。欲使悬浊液中固体的量减少,可采取的措施是(   )。

(A)加碳酸钠溶液      (B)通入二氧化碳气体

(C)加碳酸氢钙溶液    (D)加氯水

8.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后,下列说法正确的是(  )。

(A)降低压强,升高温度有利于平衡向右移动

(B)增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

(C)增大压强,降低温度有利于平衡向右移动

(D)压强变化对平衡没有影响

9.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙:a态和b态,前者在高温时稳定,且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收,后者则相反。在下列几种处理方法中,使磷块岩肥效较高的做法是(   )。

(A)粉碎后直接使用

(B)加热至高温(1200℃)后,用水冷却,粉碎使用

(C)加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎使用

(D)加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎,并和草木灰混和后使用

10.在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间(s)

浓度(mol·L -1

0

20

40

60

80

100

c (N 2 O 4 )

0.100

c 1

0.050

c 3

a

b

c (NO 2 )

0.000

0.060

c 2

0.120

0.120

0.120

试填空:

(1)该反应的化学方程式____________________________________________________;达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中 c 2 _______ c 3 _____ a ______ b (选填“>”、“<”、“=”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度 c 1 =____________mol·L -1 ,在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s) -1

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L -1

1B,2A,3B,4AB,5C,6C,7BD,8A,9B。

10.(1)N 2 O 4 2NO 2 ;60%。 c 2 > c 3 = a = b

(2)0.07,0.001500。

(3)0.200。