教学目标：
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知识目标：
1． 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2． 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3． 理解电子云的描述和本质。
4． 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：
原子核外电子的排布规律。
教学难点：
原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。原子结构
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原子 中子： 1.6748×10 -27 kg
电子： 1.6726×10 -27 kg/1836
注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是： ，决定原子质量的是：
决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是：
|
1.6726×10 -27 kg 1.66×10 -27 kg |
|
1.6748×10 -27 kg 1.66×10 -27 kg |
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z
练习：用 A Z X表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：N=
（2） 求阳离子的中子数， A X n+ 共有x个电子，则N=
（3） 求阴离子的中子数， A X n- 共有x个电子，则N=
（4） 求中性分子或原子团的中子数， 12 C 16 O 2 分子中，N=
（5） A 2- 原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A 2- 离子所含电子的物质的量为
： .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1． 核外电子运动的特征：
（1） 带负电荷，质量很小。
（2） 运动的空间范围小。
（3） 高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2． 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1． 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（ ）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。原子的结构。
2． 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1． 电子层
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层序数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
电子层符号 |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
|
离核远近 |
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能量 |
|
||||||
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
|
核电荷数 |
元素 名称 |
元素 符号 |
各电子层的电子数 |
|||||
|
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|||
|
2 |
氦 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
|
10 |
氖 |
Ne |
2 |
8 |
|
|
|
|
|
18 |
氩 |
Ar |
2 |
8 |
8 |
|
|
|
|
36 |
氪 |
Kr |
2 |
8 |
18 |
8 |
|
|
|
54 |
氙 |
Xe |
2 |
8 |
18 |
18 |
8 |
|
|
86 |
氡 |
Rn |
2 |
8 |
18 |
32 |
18 |
8 |
|
讨论 |
|
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中. |
学生填写：
|
核电 荷数 |
元素 名称 |
元素 符号 |
各电子层的电子数 |
|||
|
K |
L |
M |
N |
|||
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
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8 |
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|
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9 |
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|
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10 |
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11 |
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12 |
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13 |
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14 |
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15 |
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16 |
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17 |
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18 |
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19 |
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20 |
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结论：
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K层为最外层时，最多能容纳的电子数 |
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除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 |
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次外层最多能容纳的电子数 |
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倒数第3层最多能容纳的电子数 |
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第n层里最多能容纳的电子数 |
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讨论 |
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2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。 |
[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2． 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。