盐类的水解(第一课时)
教学目标
1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH 3 COONa、Na 2 CO 3 、NH 4 Cl、Al 2 (SO 4 ) 3 、NaCl、KNO 3 、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?
[演示]1.用酚酞试液检验Na 2 CO 3 溶液的酸碱性。
2.用pH试纸检验NH 4 Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
[学生实验]用pH试纸检验CH 3 COONa、Al 2 (SO 4 ) 3 、KNO 3 溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1.强碱弱酸盐的水解
[讨论](1)CH 3 COONa溶液中存在着几种离子?
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么CH 3 COONa溶液显碱性?
[播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH 3 COONa的水解过程,生动形象地说明CH 3 COONa的水
解原理。
[讲解]CH 3 COONa溶于水时,CH 3 COONa电离出的CH 3 COO - 和水电离出的H + 结合生成难电离的CH 3 COOH,
消耗了溶液中的H + ,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH - ,建立新平衡时,
c (OH - )> c (H + ),从而使溶液显碱性。
[板书](1)CH 3 COONa的水解
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CH
3
COONa+H
2
O
或 CH
3
COO
-
+H
2
O
[小结](投影)
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或OH - 结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H + 或OH - 结合生成弱电解质。
(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“
[讨论]分析 Na 2 CO 3 的水解过程,写出有关反应的离子方程式。
[板书](2)Na 2 CO 3 的水解
第一步:CO
3
2-
+H
2
O
第二步:HCO
3
-
+H
2
O
[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H 2 CO 3 、NH 3 ·H 2 O等)写成其分解产物的
形式。
[板书]2.强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理,分析NH 4 Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH 4 Cl溶于水时电离出的NH 4 + 与水电离出的OH - 结合成弱电解质NH 3 ·H 2 O,消耗了溶液中的
OH - ,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H + ,建立新平衡时, c (H + )> c (OH - ),从而使溶液显
酸性。
[讨论]以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na + 和Cl - 都不能与水电离出的OH - 或 H + 结合生成弱电解质,所以强
酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类 |
实例 |
能否水解 |
引起水解的离子 |
对水的电离平衡的影响 |
溶液的酸碱性 |
强碱弱酸盐 |
CH 3 COONa |
能 |
弱酸阴离子 |
促进水的电离 |
碱性 |
强酸弱碱盐 |
NH 4 Cl |
能 |
弱碱阳离子 |
促进水的电离 |
酸性 |
强酸强碱盐 |
NaCl |
不能 |
无 |
无 |
中性 |
(投影显示空表,具体内容由学生填)
[巩固练习]
1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF(2)NH
4
NO
3
(3)Na
2
SO
4
(4)CuSO
4
2.在Na 2 CO 3 溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()。
A. c (Na + )=2 c (CO 3 2- ) B. c (H + )> c (OH - )
C. c (CO 3 2- )> c (HCO 3 - ) D. c (HCO 3 - )> c (OH - )
[作业布置]课本习题 一、二、三