目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；
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2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；
3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性
【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途
第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途
第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习
【教学过程】:
（第一节时）
〖
引言
〗：直接引入
〖
自学阅读
〗：学生阅读课本26-27页
〖
投影
〗：[思考讨论]：
1. 课本介绍了MgO和MgCl
2
的哪些知识？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？
3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？
4. MgCl
2
主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？
5. 从海水中提取MgCl
2
，最后冶炼Mg，运用了MgCl
2
什么化学性质？
〖
演示实验
〗：1.展示MgO和MgCl
2
的样品,有学生观察总结物理性质。
2. MgO溶于水，滴加酚酞
〖
师生活动
〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖
补充讲解
〗：海水的综合利用
1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米
3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想
【板书设计】:
一、镁的重要化合物
MgO MgCl
2
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|
电 解 |
提取NaCl
Ca(OH)
2
HCl
|
高温 |
（第二节时）
〖
引入
〗：直接引入
〖
演示实验
〗：展示Al
2
O
3
和Al(OH)
3
样品
〖
投影
〗：[思考讨论]：
1. 有何突出的化学性质？
2. 有化学方程式和离子方程式表示Al
2
O
3
和Al(OH)
3
分别与H
2
SO
4
和NaOH的反应。（会考必考）
3. 自然界有Al
2
O
3
，却没有Al(OH)
3
，如何制取Al(OH)
3
？能否用Al
2
O
3
和水反应？为什么？
4. 实验室用铝盐制取Al(OH)
3
，加NaOH和NH
3
•H
2
O哪种好？为什么？
请写出离子方程式。
*能否用NaAlO
2
制取Al(OH)
3
，加何试剂好？为什么？
5. 请归纳Al、Al
2
O
3
和Al(OH)
3
分别与酸、碱反应的规律和相互关系。
〖
师生活动
〗：1.两性： Al
2
O
3
既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)
3
既可以看成碱，又可以看成酸。
2.学生练习，教师评价。
+水 （不行）
加热（行）
4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH
3
•H
2
O至过量，说明Al(OH)
3
溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)
3
溶解于强酸，不溶于弱酸。
（*补充扩展：为什么Al(OH)
3
具有两性？
由其结构决定，在不同环境下断键情况不同
碱式电离
酸式电离 ）
H
+
（1）
|
O 2 |
|
加热
|
|
（4） |
|
（3） |
|
电解
|
OH
-
（2）
AlO
2
-
(1) 3mol OH
-
（强碱）或 过量弱碱（氨水）
(2) 1mol H
+
（强酸）或 过量弱酸（碳酸）
(3) 过量OH
-
（强碱）
(4) 过量H
+
（弱酸）
【板书设计】:
二、铝的重要化合物
Al
2
O
3
Al(OH)
3
1．存在： 略
“两性” Al
2
O
3
+ 2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
（第三节时）
〖
简单介绍
〗：复盐概念、明矾的组成和用途
〖
评讲
〗：课本31页习题4、6
〖
转化中量的关系
〖
学生练习
〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象
1. 氯化铝溶液中不断加入氨水
2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳
3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液
4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸
5.
将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）
〖
评讲
〗：上述习题