1、使学生掌握铁的性质。 （学会）
2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力 （会学） ，同时对学生进行环境保护教育。 （德育渗透）
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。 （会学）
4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力 （会学） ，进一步激发学生的兴趣和求知欲。 （乐学）
5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。 （德育渗透）
教学重、难点 ：
Fe的还原性、Fe与稀HNO 3 、水蒸气的反应。
实验设计 ：
1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）
2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实验。
教学用具 ：
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。
教学模式 ：实验探究法。
教学过程 ：
一、设疑激趣。
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【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？
【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。
二、实验探究。
【板书】第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物（一）
一、铁的物理性质：
【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）
【引入】铁的原子结构有哪些特点？
【电脑展示、讲解】对照元素周期表，指出铁位于第 四 周期第Ⅷ 族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财富的“金”和“银” ；最硬的金属“铬” ；最难熔的金属“钨” ；“太空金属”“钛” ；象水一样的“汞” ；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）
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【板书】二、铁的原子结构示意图：
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe 2+ ，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe 3+ 。
【板书】Fe－2e - ＝Fe 2 ＋ ； Fe－3e - ＝Fe 3 ＋
【讲解】所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？
【板书】三、铁的化学性质：
1、与非金属单质的反应：
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里，它列在氢的前面。
【电脑展示】Fe＋S === FeS ；2Fe＋3Cl 2 === 2FeCl 3
3Fe ＋ 2O 2 ==== Fe 3 O 4
【阅读】在高温下，铁还能与碳、硅、磷等化合，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的十分脆硬而有难熔的碳化铁。
【板书】2、与化合物的反应：
Fe＋CuSO 4 ＝FeSO 4 ＋Cu ；
Fe＋2HCl＝FeCl 2 ＋H 2 ↑ ；Fe＋H 2 SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2 ↑
【启发】铁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成＋2价铁，那么，铁和稀硝酸的反应呢？
【探索实验】把稀HNO 3 溶液吸入装有细铁丝的长胶头滴管里，并迅速放入试管内并塞紧，观察每一过程的实验现象，并做好记录。
【观察后分析】
（1）液面为什么会下降？
（2）为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？
（3）为什么溶液变成棕黄色？
（4）为什么一定要把塞子塞紧？
（5）我们知道，稀HNO 3 具有较强的氧化性，而铁具有还原性，写出反应的化学方程式。
【板书】（1）与稀HNO 3 的反应：
稀HNO 3 过量时：
Fe ＋4HNO 3 (稀) ＝Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O
【设疑】铁与稀硝酸反应在任何情况下都生成的是Fe 3+ 吗？铁粉过量会出现什么情况？
【分析】Fe 3+ 具有氧化性，Fe具有还原性，还有中间价态Fe 2+ ，所以要发生氧化还原反应。
【板书】铁粉过量时，2 Fe(NO 3 ) 3 ＋Fe = 3 Fe(NO 3 ) 2
总结：3Fe ＋8HNO 3 (稀) ＝3Fe(NO 3 ) 3 ＋2NO↑＋4H 2 O
【设疑】在常温下，铁与稀硝酸能发生反应，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，也能和铁反应吗？
【讲解】常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。
【小结】由实验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有还原性。因反应生成NO、NO 2 污染物，所以应设计该实验放在密闭容器里进行。
三、实验创新。
【板书】（2）与水蒸气的反应：
【演示实验】增加铁粉与水蒸气反应的实验。装置如图所示，收集气体，做爆鸣实验。学生通过观察、分析、总结得出结论――有H 2 生成。
【课外思考】该反应的实验装置能否作更一步的改进？
【讲解】在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。这一部分内容我们将在以后的章节中学习。
四、练习反馈。
【投影练习】
1、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A、冷、浓HNO 3 B、Cu(NO 3 ) 2 溶液
C、稀HNO 3 D、Fe(NO 3 ) 3 溶液
2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：
A、FeS B、Fe
3
O
4
C、FeCl
3
D、FeCl
2
3、根据下列反应：（1）Fe+CuCl 2 = Cu + FeCl 2 ；
（2）2FeCl
3
＋ Cu = 2FeCl
2
+ CuCl
2
判断Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
、氧化性的顺序是：
A、Fe
3+
> Fe
2+
> Cu
2+
B、Fe
2+
> Cu
2+
> Fe
3+
C、Cu 2+ > Fe 2+ > Fe 3+ D、Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+
五、讨论深化。
【讨论、小结】引导学生通过讨论总结出铁具有较强还原性，过渡元素常有变价。
弱氧化剂〔I
2
、H
＋
、Cu
2+
等〕
强氧化剂〔Cl
2
、Br
2
、HNO
3
等〕
Fe（Ⅱ）
Fe(Ⅲ)
O
2
、H
2
O
Fe
〔2〕
〔3〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。
【作业】：P
47
、1、4
注：1、本教案参考了方向东老师发表在《化学教学》2000年第8期“《铁和铁的化合物》教案设计”一文。在此致谢。
2、本人用此教案和相应课件作课在“河南油田第六届优质课大赛中”夺得一等奖。（2000.11）