高中化学-高二镁、铝及其化合物教案

时间：2023-01-06 11:04:12 作者：豆瓣评书字数：50094字

一、金属晶体的结构和性质 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 1、金属原子结构如何决定金属键？ 2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？讲解： 1、 <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> 金属原子半径大金属离子易失去电子离子键最外层电子数少自由电子 2、延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂物理共性导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同原子半径不同二、镁、铝及其化合物 1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性） 2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。 3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化 4、离子共存问题 5、硬水软化问题 [例题1]：已知Mg ₃ N ₂ 是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH) ₂ 都是白色固体。（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求) 解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末（2）Mg——MgO Mg——1/3Mg ₃ N ₂ 24 40 24 100/3〈40 所以小于40克 *（3）水解原因：Mg ₃ N ₂ +H-O-H Mg(OH) ₂ +NH ₃ [例题2]：（1）Al ³⁺ 与以 : 反应生成AlO ₂ ^- 盐 AlO ₂ ^- 与以 : 反应生成Al ³⁺ 盐（2）下列图象表示的是Al(OH) ₃ 、Al ³⁺ 盐、AlO ₂ ^- 盐、酸、碱（纵坐标表示沉淀量）解答：（1）复习量的关系 OH ^- Al(OH) ₃ 3OH ^- 4OH ^- 4H ⁺ Al ³⁺ 盐 AlO ₂ ^- 盐 H ⁺ 3H ⁺ Al(OH) ₃
镁、铝及其化合物

金属键金属原子高中化学-高二镁、铝及其化合物教案

发表看法

相关文章推荐

上一篇：高中化学-高三电离平衡[第二课时]教案下一篇：高中化学-高二碱金属元素教案