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教学教案
高中化学-高三第二节钠的化合物教案
时间：2023-01-06 11:07:37
作者：优美文章达人
字数：212815字
1.氧化钠和过氧化钠 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/>
在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。
氧化钠
过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H
2
O反应的方程式
与CO
2
反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
2.钠的重要化合物
(1)硫酸钠Na
2
S0
4
Na
2
S0
4
·10H
2
0，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
(2)氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
工业制法：
2NaCl+2H
2
0 <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/>
NaOH+C1
2
↑+H
2
↑
Na
2
C0
3
十Ca(OH)
2
＝GaC0
3
↓+2NaOH
(3)碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
水解程度
与盐酸反应
与碱反应（Ca(OH)
2
）
与CaCl
2
溶液反应
与Al
2
(SO
4
)
3
溶液反应
相互转化
主要用途
广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃酸过多
〖小结〗
难点点拨
1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H
+
反应生成过氧化氢(H
2
O
2
)和钠离子，H
2
0
2
分解成H
2
0和O
2
2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法
(1)制取NaHC0
3
的方法
①减压低温蒸干NaHC0
3
溶液。NaHC0
3
遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC0
3
晶体。
②往饱和Na
2
CO
3
溶液中通入C0
2
，过滤得到晶体。
Na
2
C0
3
+C0
2
+H
2
0=2NaHC0
3
(2)制取N％C0
3
的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH
3
、C0
2
(氨碱法)，利用NaHC0
3
的溶解性小于NH
4
HG0
3
的溶解性原理，使NaHC0
3
从溶液中析出(依次通人C0
2
、NH
3
至饱和行吗?)：
NH
3
+H
2
0+C0
2
=NH
4
HC0
3
NH
4
HCO
3
+NaCl=NaHC0
3
↓+NH
4
Cl[(制纯碱的
2NaHC0
3
Na
2
CO
3
+C0
2
↑+H
2
0(工业方法)
例1(全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。
[解析] 首先，因为Na
2
CO
3
＝2Na
+
+CO
3
2-
，CO
3
2-
+H
+
=HCO
3
-
，所以溶液中HCO
3
-
的浓度逐渐增大，而后，因为HCO
3
-
+H
+
=H
2
CO
3
＝CO
2
↑+H
2
0，所以溶液中HCO
3
-
减小。
[答案] C
例2某干燥粉末可能由Na
2
O、Na
2
0
2
、Na
2
C0
3
、NaHC0
3
、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )
A.粉末中一定有Na
2
0、Na
2
0
2
、NaHC0
3
B.粉末中一定不含有Na
2
C0
3
和NaCl
C粉末中一定不含有Na
