学习目标
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1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
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学习过程
一、自学探究活动
1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
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化学方程式
|
离子方程式
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|
AgNO
3
+ NaCl = AgCl↓+ NaNO
3
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CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ CO
2
↑ + H
2
O
|
|
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Mg(OH)
2
+ H
2
SO
4
=MgSO
4
+ 2H
2
O
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2． 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
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类型
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举例
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条件或实质
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非氧化还原反应
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生成难溶物质
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生成难电离的物质
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生成挥发性的物质
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氧化还原反应
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离子浓度改变
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离子浓度改变
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1． 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2． 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看 表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 、NaCl、K 2 SO 4 、AgNO 3 、CuSO 4 等；多元弱酸根离子：HCO 3 － 、HSO 3 － 、HPO 4 2 － 、H 2 PO 4 － 、HS － 等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2 O、弱酸H 2 CO 3 、H 2 SiO 3 、CH 3 COOH、HCN、H 2 S等；弱碱：NH 3 ·H 2 O；不溶性碱：Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 2 、Zn(OH) 2 等；不溶性盐：AgCl、CaCO 3 、FeS、BaSO 4 、CuS、ZnS等
二看 连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看 反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看 生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看 质量与电荷是否同时守恒。
六看
产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．
离子
在溶液中能否大量
共存
问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如
【评价】
一、选择题
1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
A．碳酸钙与盐酸反应 CO 3 2 - + 2 H + = CO 2 ↑+ H 2 O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2 + 4HCl = Mn 2+ + 2Cl - + Cl 2 ↑+2H 2 O
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．H + 、Ba 2+ 、NO ３－ 、OH － B．Mg 2+ 、Na + 、Cl － 、OH －
C．Na + 、H + 、NO 3 － 、CO 3 2 － D．Cu 2+ 、Fe 3+ 、Cl － 、SO 4 2 －
3．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。
A．用稀硫酸清除铁锈 Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 O
B．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba 2+ + 2OH － + Cu 2+ + SO 4 2 － = BaSO 4 ↓+ Cu(OH) 2 ↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl － + Ag + = AgCl↓
4．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba 2+ + H 2 O + CO 2 ↑
D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H 2 ↑
5．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca
2+
+ 2ClO
-
+ H
2
O + CO
2
== CaCO
3
¯ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe
2+
+ 2H
2
O
2
+ 4H
+
== Fe
3+
+ 4H
2
O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH
3
·H
2
O + SO
2
== NH
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe
3+
+ 3NH
3
·H
2
O == Fe(OH)
3
¯ + 3NH
6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。
A． Na
＋
、Ba
2
＋
、Cl
－
、SO
4
2
－
B． Ｈ
＋
、NH
4
＋
、Al
3
＋
、SO
4
2
－
C． K
＋
、AlO
2
－
、NO
3
－
、OH
－
D． H
＋
、Cl
－
、CH
3
COO
－
、NO
3
－
二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
针对性测试题（二）
一、 选择题
1．下列离子方程式中，错误的是( )。
A．H + + HCO 3 - = CO 2 ↑+ H 2 O B．CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 ↓+ H 2 O
C．CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 ↑+ H 2 O D．Cu(OH) 2 + H + = Cu 2+ + H 2 O
2．能用离子方程式H + + OH - = H 2 O表示的反应是( )。
A．Ba(OH) 2 溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH) 2 和硫酸溶液反应 D．H 2 S通入NaOH溶液中
3．能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A．Cu 2+ 、SO 4 2- 、OH - 、K + B．Na + 、S 2- 、H + 、Cl -
C．Ca 2+ 、H + 、CO 3 2- 、NO 3 - D．H + 、Cl - 、NO 3 - 、Ba 2+
4．下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba 2+ + SO 4 2- + H + + OH - = BaSO 4 ↓+ H 2 O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2 O
D．CO 2 通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。
A．H + + OH - = H 2 O B．SO 3 2- + 2H + = SO 2 ↑+ H 2 O
C．2I - + Br 2 = I 2 +2Br - D．SO 2 + Br 2 + 2H 2 O= 4H + +2Br - + SO 4 2-
3． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3 溶液和Ba(OH) 2 溶液混合，离子方程式正确的
是( )。
A．HCO
3
－
＋OH
－
==H
2
O＋CO
3
2
－
B．2HCO
3
－
＋Ba(OH)
2
==BaCO
3
↓+ 2H
2
O + CO
3
2
－
C．HCO 3 － +Ba 2+ +OH － ==BaCO 3 ↓+ H 2 O
D．2HCO 3 － + Ba 2+ +2OH － ==BaCO 3 ↓+ 2H 2 O + CO 3 2 －
7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。
A．OH - B．S 2- C．SO 3 2- D．H +
8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④
9．正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。
A．离子的物质的量相等 B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等 D．各元素原子的物质的量应相等
10．若把溶液中的Cl - 、SO 4 2- 、S 2- 分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag + 、Ba 2+ 、Cu 2+ ，那么正确的操作顺序是( )。
A．Ba 2+ →Ag + →Cu 2+ B．Cu 2+ →Ba 2+ →Ag +
C．Ag + →Ba 2+ →Cu 2+ D．Ba 2+ →Cu 2+ →Ag +
11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A．Na + 、MnO 4 - 、K + 、NO 3 - B．Na + 、S 2- 、SO 3 2- 、H +
C．Na + 、S 2- 、OH - 、K + D．HCO 3 - 、H + 、Na + 、Ca 2+
12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。
A．Ag + B．SO 4 2- C．SO 3 2- D．S 2-
13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A．HCl、CuSO 4 、Mg(NO 3 ) 2 、KOH B．NaBr、AgNO 3 、HCl、Na 2 CO 3
C．H 2 SO 4 、NaCl、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 D．NaOH、MgSO 4 、Na 2 CO 3 、KHSO 4
14.下列离子方程式中，正确的是( )。
Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al
3+
+ 3OH
-
== Al(OH)
3
↓
Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe
2+
+ Cl
2
== Fe
3+
+ 2Cl
-
Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
== CaCO
3
↓ + H
2
O
Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO
4
-
+ H
2
O
2
+ 6H
+
== 2Mn
2+
+ 3O
2
↑ + 4H
2
O
15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A．Na
2
SiO
3
B．BaCl
2
C．FeCl
3
D．NaAlO
2
16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2
OH － + CO 2 == HCO 3 －
B． 用氨水吸收少量SO 2
2NH 3 ·H 2 O + SO 2 == 2NH 4 + + SO 3 2 － + H 2 O
C． 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al 3+ + 4NH 3 ·H 2 O == AlO 2 － + 4NH 4 + + 2H 2 O
D． 向Fe 2 (SO 4 ) 3 的酸性溶液中通入足量H 2 S
Fe 3+ + H 2 S == Fe 2+ + S↓+ 2H +
17．某溶液中含有大量Fe 2+ 、Fe 3+ 、Mg 2+ 和NH 4 + ，其C(H + )=10 －2 mol·L －1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。
A．SO 4 2 － B．NO 3 － C．SCN － D．CO 3 2 －
18．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al
3
＋
＋ 3HCO
3
－
＝3CO
2
↑＋ Al(OH)
3
↓
B． 向Ca(ClO)
2
溶液中通入二氧化硫：
Ca
2
＋
＋2ClO
－
＋SO
2
＋H
2
O＝CaSO
3
↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S
2
－
＋2H
＋
＝H
2
S↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H
2
O＝Na
＋
＋H
2
↑＋2OH
－
19．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3 － ＋OH － ＝CO 3 2 － ＋H 2 O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3 ＋ ＋S 2 － ＝2Fe 2 ＋ ＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca 2 ＋ ＋2ClO － ＋H 2 O＋CO 2 ＝CaCO 3 ↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe
2
＋
＋4H
＋
＋NO
3
－
＝3Fe
3
＋
＋2H
2
O＋NO↑
20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。
A B C D
二、填空题
1．如下阴离子：SO 4 2- 、SO 3 2- 、CO 3 2- 、Cl - 。
(1)当溶液中有大量H + 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba 2+ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H + + OH - = H 2 O ________________、_________________________
(2) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓________________、_________________
(3) Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑___________________、________________
(4) CO 2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2 O ________________、________________
(5) H + + HCO 3 - = H 2 O + CO 2 ↑________________、________________
(6) Cu 2+ + H 2 S = CuS↓+ 2H + __________________、_______________
3．只有一种试剂能鉴别出NaNO 3 、BaCl 2 、Na 2 SO 3 、Ba(HCO 3 ) 2 四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。
4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4 +
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式： 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。