教法建议
学生在 学习 了元素符号、 化学 式、 化学 反应的实质，知道了一些 化学 反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了 学习 化学 方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的 学习 气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是 学习 新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的： 化学 方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2 —CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出 化学 方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的 化学 方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的 化学 反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写 化学 方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的 学习 习惯，使知识系统化。

6、检查 学习 效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固 学习 的积极性。

教学设计方案

重点： 化学 方程式的涵义及写法

难点： 化学 方程式的配平

教学过程 ：

提问：

1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

导入： 化学 反应要遵循质量守恒定律，那么在 化学 上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要 学习 的另一种国际通用的 化学 用语— 化学 方程式

板书：

第二节 化学 方程式

讲述：什么是 化学 方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写 化学 方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、 化学 方程式的概念

提问：

碳+氧气—→二氧化碳

C+O2 —→CO2

讨论： 化学 反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述： 化学 上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示 化学 反应的，这样的式子， 化学 上称为—— 化学 方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

（1） 化学 式代替名称

（2）“→”变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确 化学 方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出 化学 方程式的概念并板书，重点词做标记

板书：1．定义：用 化学 式表示 化学 反应的式子

二． 化学 方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2 化学 方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论： 化学 反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据 化学 式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

C + O2=== CO2                                                                                                   0        12   16×2   12+16×2

12    32     44

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个 化学 方程式所能表示的含义，你能总结出 化学 方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书： 2、 化学 方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能表明反应物、生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

提问：如何读出这个 化学 方程式

讲解：“+”，“=”在 化学 方程式中的意义与 数学 上的含义区别开

练习1：[投影]： 化学 反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写 化学 方程式的原则：

设问：对于任何一个 化学 反应的方程式是否只要写出 化学 式就可以了？

练习：请写出磷在氧气中燃烧的 化学 方程式

问题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2P2O5

分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动 化学 式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能体现质量守恒定律

课文：P71

板书： 化学 方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各 化学 式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫 化学 方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

设问：如何有步骤的写出正确的 化学 方程式呢？

指导阅读：课本第71——72页

总结：

1、写 化学 式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

要求：
（1）3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

小结：

通过这节课的 学习 我们理解 化学 方程式的含义理解书写 化学 方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平 化学 方程

板书设计

化学 方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳 化学 物质的变化

Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2            反应质量的守恒

12 32     44

一、概念：用 化学 式来表示 化学 反应的式子

二、含义：（依据客观事实）

“质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写 化学 方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

四、 化学 方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的 化学 式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件