第一节 氧化还原反应
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1
、氧化还原反应的重要概念
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
IBr + H
2
O = HBr + HIO
KOH+Cl 2 =KCl +KClO+H 2 O
NaH+H 2 O =NaOH+H 2
CaO
2
+H
2
O =Ca(OH)
2
+H
2
O
2
5C 2 H 5 OH +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5CH 3 CHO +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O
氧化还原反应的实质是
，
判断氧化还原反应的依据是 。
小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：
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化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂
练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
（1）根据金属活动顺序进行判断
[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu
2+
+2e→Cu远比Na
+
+e→Na容易，即氧化性Cu
2+
>Na
+
,还原性Na> Cu
（2）根据非金属活动顺序进行判断
（3）根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂
氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂
还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂
例：已知①2FeCl
3
+2KI=2FeCl
2
+I
2
+2KCl
②2FeCl
2
+C1
2
=2FeCl
3
由①知，氧化性Fe
3+
>I
2
，由②知，氧化性C1
2
>Fe
3+
，综合①②结论，可知氧化性Cl
2
>Fe
3+
（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：Mn0
2
十4HCl(浓)MnCl
2
+C1
2
↑+2H
2
0
2KMn0
4
十16HCl(浓)=2MnCl
2
+5C1
2
↑+8H
2
O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn0
4
>Mn0
2
（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu十C1
2
CuCl
2
2Cu+S Cu
2
S
C1
2
可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl
2
>S
（6）根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
3、氧化还原反应的基本规律
（1）表现性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H
2
SO
4
的S只具有氧化性，H
2
S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
（2）性质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl
3
+2KI=2FeC
3
+2KCl+I
2
可知， FeCl
3
的氧化性比I
2
强，KI的还原性比FeCl
2
强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H
2
SO
4
，S0
2
(H
2
S0
3
)，S；还原性： H
2
S>S>SO
2
。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe
2+
)的氧化性逐渐增强。
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl
2
通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C1
2
首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe
2+
、和Cu
2+
的混合溶液中，Fe首先与Fe
3+
反应。FeBr
2
中通入Cl
2
,HBr和H
2
SO
3
中通入Cl
2
（4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。
-5e
-
+5e
-
-6e
-
+6e
-
KClO
3
+6HCl =KCl+3Cl
2
+3H
2
O 而不是KClO
3
+2HCl=KCl+3Cl
2
+3H
2
O
(5)歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl
2
十2NaOH=NaCl十NaClO十H
2
0
5、有关计算
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
举例：
1、在100mLFeBr
2
中通入Cl
2
2.24L(STP),充分反应后，有
2、物质的量相等的HBr和H
2
SO
3
溶液中，中通入0.1mol Cl
2
，结果有
有机物化合价升降的计算
(1)得氧或失氢被氧化，每得1个O原子或失去2个H原子，化合价升高2。
(2)失氧或得氢被还原，每失去1个O原子或得2个H原子，化合价降低2。
例：CH
3
CH
2
0H
过程(1)是失氢，氧化过程，化合价升高1×2
过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高2×1
过程(3)是加氢，还原过程，化合价升高1×24
练习
3
1．已知I
-
、Fe
2+
、SO
2
、Cl
-
、H
2
O
2
都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl
-
<Fe
2+
<H
2
O
2
<I
-
<SO
2
。则下列反应不能发生的是( )。
Ａ．2Fe
3+
+ SO
2
+2 H
2
O ＝ 2Fe
2+
+ SO
4
2-
+ 4H
+
Ｂ．I
2
+ SO
2
+ 2H
2
O ＝ H
2
SO
4
+ 2HI
Ｃ．H
2
O
2
+ H
2
SO
4
＝ SO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
Ｄ．2Fe
2+
+ I
2
＝ 2Fe
3+
+ 2I
-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO 2 中C的化合价降低，被氧化，CO 2 是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2 ＋ 与单质R不反应；
X 2 ＋ ＋ Z＝X ＋ Z 2 ＋ ；Y ＋ Z 2 ＋ ＝Y 2 ＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A． R 2 ＋ ＞X 2 ＋ ＞Z 2 ＋ ＞Y 2 ＋ B． X 2 ＋ ＞R 2 ＋ ＞Y 2 ＋ ＞Z 2 ＋
C． Y
2
＋
＞Z
2
＋
＞R
2
＋
＞X
2
＋
D． Z
2
＋
＞X
2
＋
＞R
2
＋
＞Y
2
＋
5．化合物BrF
x
与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF
x
中，x＝
。
（2）该反应的化学方程式是：
。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?