《卤素》复习教案（一）
【教学内容】
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复习高一第四章《卤素》
【教学目标】
1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系 .
2、 重点掌握 Cl 2 的重要化学性质 .
【知识讲解】
一、 氯气
1、 化学性质—— Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性 .
（ 1 ）与金属反应—— Cl 2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如 Fe ）一般能氧化到最高价 .
2Na+Cl 2 =2NaCl （白烟）
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思考：常温 Fe 能否与干燥 Cl 2 反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿 Cl 2 . 液氯用钢瓶盛装运输）
注意：由 Cu 在 Cl 2 中燃烧的现象说明无水 CuCl 2 为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色 .
（绿色） （蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量 NaCl ②加入适量 AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）
CuCl 2 固体与 AlCl 3 相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（ CuCl 2 ） n
（ 2 ）与非金属的反应
氯气除与 H 2 反应外，还能与 P 、 S 、 S i 等非金属反应
反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 .
其中 PCl 3 具有重要用途——生产农药敌百虫 .
PCl 3 、 PCl 5 均能水解 PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl
（ 3 ）与化合物的反应
思考： a 、如何证明氯水中存在 Cl 2 、 H + 、 Cl － 、 HClO?
b 、 0.224L （标况） Cl 2 溶于 2L 水中， Cl 2 、 Cl － 、 HClO 物质的量之和 0.01mol?( 填大于、小于或等于 )
②碱 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O ——主要用来吸收多余 Cl 2
思考：标准状况
aL H
2
与
Cl
2
混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使
bmol NaOH
完全转化为盐，则
b
与
a
的关系可以是
2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O ——工业用来制取漂白粉 .
思考： a 、工业上为什么用 Cl 2 来制取漂白粉？
b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 (NH 2 Cl) 来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .
（ a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 .
b 、 CaCl 2 和 Ca(ClO) 2 ,Ca(ClO) 2 , Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 +2HClO
③其它还原性化合物
S 2 － (H 2 S)+Cl 2 —— Br － +Cl 2 —— Fe 2+ +Cl 2 ——
SO 3 2 － (SO 2 )+Cl 2 +H 2 O —— I － +Cl 2 ——
Cl Cl