离子反应的本质
学习目标
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1 ．理解离子反应的本质和发生的条件。
2 ．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
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学习过程
一、自学探究活动
1．
根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
|
化学方程式
|
离子方程式
|
|
AgNO
3
+ NaCl = AgCl
↓
+ NaNO
3
|
|
|
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ CO
2
↑
+ H
2
O
|
|
|
Mg(OH)
2
+ H
2
SO
4
=MgSO
4
+ 2H
2
O
|
|
2．
讨论：举例说明为什么
“
离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少
”
？
3
．阅读课本
30—33
页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
|
类型
|
举例
|
条件或实质
|
|
非氧化还原反应
|
|
生成难溶物质
|
|
|
生成难电离的物质
|
|
|
|
生成挥发性的物质
|
|
|
氧化还原反应
|
|
离子浓度改变
|
|
|
离子浓度改变
|
1．
列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2．
讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1 ．如何判断离子方程式的正误
一看 表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例： HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 、 NaCl 、 K 2 SO 4 、 AgNO 3 、 CuSO 4 等；多元弱酸根离子： HCO 3 － 、 HSO 3 － 、 HPO 4 2 － 、 H 2 PO 4 － 、 HS － 等。
此外都用（分子式）化学式表示。例： H 2 O 、弱酸 H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 、 CH 3 COOH 、 HCN 、 H 2 S 等；弱碱： NH 3 · H 2 O ；不溶性碱： Cu(OH) 2 、 Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3 、 Mg(OH) 2 、 Fe(OH) 2 、 Zn(OH) 2 等；不溶性盐： AgCl 、 CaCO 3 、 FeS 、 BaSO 4 、 CuS 、 ZnS 等
二看 连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看 反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看 生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看 质量与电荷是否同时守恒。
六看
产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2
．
离子
在溶液中能否大量
共存
问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如
【评价】
一、选择题
1 ．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) 。
A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 3 2 - + 2 H + = CO 2 ↑ + H 2 O
B ．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑
C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -
D ．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2 + 4HCl = Mn 2+ + 2Cl - + Cl 2 ↑ +2H 2 O
2 ．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) 。
A ． H + 、 Ba 2+ 、 NO ３－ 、 OH － B ． Mg 2+ 、 Na + 、 Cl － 、 OH －
C ． Na + 、 H + 、 NO 3 － 、 CO 3 2 － D ． Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 Cl － 、 SO 4 2 －
3 ．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( ) 。
A ．用稀硫酸清除铁锈 Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 O
B ．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
C ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba 2+ + 2OH － + Cu 2+ + SO 4 2 － = BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓
D ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl － + Ag + = AgCl ↓
4 ．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) 。
A ．氨气通入醋酸溶液中 CH 3 COOH + NH 3 ＝ CH 3 COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H + + OH - ＝ H 2 O
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3 + 2H + ＝ Ba 2+ + H 2 O + CO 2 ↑
D ．金属钠跟水反应 2Na + 2H 2 O ＝ 2Na + + 2OH - + H 2 ↑
5
．下列反应的离子方程式正确的是
(
)
。
A
．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca
2+
+ 2ClO
-
+ H
2
O + CO
2
== CaCO
3
¯
+ 2HClO
B
．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe
2+
+ 2H
2
O
2
+ 4H
+
== Fe
3+
+ 4H
2
O
C
．用氨水吸收少量二氧化硫
NH
3
·
H
2
O + SO
2
== NH
D
．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe
3+
+ 3NH
3
·
H
2
O == Fe(OH)
3
¯
+ 3NH
6
．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
(
)
。
A
．
Na
＋
、
Ba
2
＋
、
Cl
－
、
SO
4
2
－
B
．
Ｈ
＋
、
NH
4
＋
、
Al
3
＋
、
SO
4
2
－
C
．
K
＋
、
AlO
2
－
、
NO
3
－
、
OH
－
D
．
H
＋
、
Cl
－
、
CH
3
COO
－
、
NO
3
－
二、填空题
X 、 Y 、 Z 三种物质有如下转化关系：
（ 1 ）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X 、 Y 、 Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（ 2 ）写出上述各步反应① ~ ⑤的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
针对性测试题（二）
一、
选择题
1 ．下列离子方程式中，错误的是 ( ) 。
A ． H + + HCO 3 - = CO 2 ↑ + H 2 O B ． CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 ↓ + H 2 O
C ． CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O D ． Cu(OH) 2 + H + = Cu 2+ + H 2 O
2 ．能用离子方程式 H + + OH - = H 2 O 表示的反应是 ( ) 。
A ． Ba(OH) 2 溶液和稀硫酸混合 B ． NaOH 溶液与盐酸混合
C ． Cu(OH) 2 和硫酸溶液反应 D ． H 2 S 通入 NaOH 溶液中
3 ．能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) 。
A ． Cu 2+ 、 SO 4 2- 、 OH - 、 K + B ． Na + 、 S 2- 、 H + 、 Cl -
C ． Ca 2+ 、 H + 、 CO 3 2- 、 NO 3 - D ． H + 、 Cl - 、 NO 3 - 、 Ba 2+
4 ．下列离子方程式正确的是 ( ) 。
A ．碳酸钡与盐酸反应 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba 2+ + SO 4 2- + H + + OH - = BaSO 4 ↓ + H 2 O
C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2 O
D ． CO 2 通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
5 ．只能表示一个化学反应的离子方程式是 ( ) 。
A ． H + + OH - = H 2 O B ． SO 3 2- + 2H + = SO 2 ↑ + H 2 O
C ． 2I - + Br 2 = I 2 +2Br - D ． SO 2 + Br 2 + 2H 2 O= 4H + +2Br - + SO 4 2-
3． 等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液和 Ba(OH) 2 溶液混合，离子方程式正确的
是 ( ) 。
A
．
HCO
3
－
＋
OH
－
==H
2
O
＋
CO
3
2
－
B
．
2HCO
3
－
＋
Ba(OH)
2
==BaCO
3
↓
+ 2H
2
O + CO
3
2
－
C ． HCO 3 － +Ba 2+ +OH － ==BaCO 3 ↓ + H 2 O
D ． 2HCO 3 － + Ba 2+ +2OH － ==BaCO 3 ↓ + 2H 2 O + CO 3 2 －
7 ．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是 ( ) 。
A ． OH - B ． S 2- C ． SO 3 2- D ． H +
8 ．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是 ( ) 。
A ．①③ B ．只有④ C ．④⑤ D ．②④
9 ．正确书写离子方程式时，应使等号两边 ( ) 。
A ．离子的物质的量相等 B ．微粒的总的数量应相等
C ．正电荷和负电荷总数应相等 D ．各元素原子的物质的量应相等
10 ．若把溶液中的 Cl - 、 SO 4 2- 、 S 2- 分别沉淀出来，可用的试剂有： Ag + 、 Ba 2+ 、 Cu 2+ ，那么正确的操作顺序是 ( ) 。
A ． Ba 2+ → Ag + → Cu 2+ B ． Cu 2+ → Ba 2+ → Ag +
C ． Ag + → Ba 2+ → Cu 2+ D ． Ba 2+ → Cu 2+ → Ag +
11 ．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 ( ) 。
A ． Na + 、 MnO 4 - 、 K + 、 NO 3 - B ． Na + 、 S 2- 、 SO 3 2- 、 H +
C ． Na + 、 S 2- 、 OH - 、 K + D ． HCO 3 - 、 H + 、 Na + 、 Ca 2+
12 ．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是 ( ) 。
A ． Ag + B ． SO 4 2- C ． SO 3 2- D ． S 2-
13 ．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 ( ) 。
A ． HCl 、 CuSO 4 、 Mg(NO 3 ) 2 、 KOH B ． NaBr 、 AgNO 3 、 HCl 、 Na 2 CO 3
C ． H 2 SO 4 、 NaCl 、 Na 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 D ． NaOH 、 MgSO 4 、 Na 2 CO 3 、 KHSO 4
14.下列离子方程式中，正确的是(
)。
Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水
Al
3+
+ 3OH
-
==
Al(OH)
3
↓
Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气
Fe
2+
+ Cl
2
== Fe
3+
+ 2Cl
-
Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO
3
-
+ Ca
2+
+ OH
-
== CaCO
3
↓ + H
2
O
Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO
4
-
+
H
2
O
2
+ 6H
+
== 2Mn
2+
+ 3O
2
↑ + 4H
2
O
15 ．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) 。
A
．
Na
2
SiO
3
B
．
BaCl
2
C
．
FeCl
3
D
．
NaAlO
2
16 ．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 。
A． 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO 2
OH － + CO 2 == HCO 3 －
B． 用氨水吸收少量 SO 2
2NH 3 ·H 2 O + SO 2 == 2NH 4 + + SO 3 2 － + H 2 O
C． 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al 3+ + 4NH 3 ·H 2 O == AlO 2 － + 4NH 4 + + 2H 2 O
D． 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 的酸性溶液中通入足量 H 2 S
Fe 3+ + H 2 S == Fe 2+ + S ↓ + 2H +
17 ．某溶液中含有大量 Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Mg 2+ 和 NH 4 + ，其 C(H + )=10 － 2 mol·L － 1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) 。
A ． SO 4 2 － B ． NO 3 － C ． SCN － D ． CO 3 2 －
18
．下列反应的离子方程式正确的是
(
)
。
A
．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：
Al
3
＋
＋
3HCO
3
－
＝
3CO
2
↑＋
Al(OH)
3
↓
B
．
向
Ca(ClO)
2
溶液中通入二氧化硫：
Ca
2
＋
＋
2ClO
－
＋
SO
2
＋
H
2
O
＝
CaSO
3
↓
＋
2HClO
C
．硫化亚铁中加入盐酸：
S
2
－
＋
2H
＋
＝
H
2
S
↑
D
．钠和冷水反应：
Na
＋
2H
2
O
＝
Na
＋
＋
H
2
↑
＋
2OH
－
19 ．下列离子方程式书写正确的是 ( ) 。
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO 3 － ＋ OH － ＝ CO 3 2 － ＋ H 2 O
B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3 ＋ ＋ S 2 － ＝ 2Fe 2 ＋ ＋ S ↓
C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ H 2 O ＋ CO 2 ＝ CaCO 3 ↓＋ 2HClO
D
．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe
2
＋
＋
4H
＋
＋
NO
3
－
＝
3Fe
3
＋
＋
2H
2
O
＋
NO
↑
20 ．往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO 2 气体，当通入气体为 6.72L （ S.T.P ）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ( ) 。
A B C D
二、填空题
1 ．如下阴离子： SO 4 2- 、 SO 3 2- 、 CO 3 2- 、 Cl - 。
(1) 当溶液中有大量 H + 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 _____ ；
(2) 当溶液中有大量 Ba 2+ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3) 当溶液中含有 _____ 、 _____ 阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2 ．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H + + OH - = H 2 O ________________ 、 _________________________
(2) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ ________________ 、 _________________
(3) Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ ___________________ 、 ________________
(4) CO 2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2 O ________________ 、 ________________
(5) H + + HCO 3 - = H 2 O + CO 2 ↑ ________________ 、 ________________
(6) Cu 2+ + H 2 S = CuS ↓ + 2H + __________________ 、 _______________
3 ．只有一种试剂能鉴别出 NaNO 3 、 BaCl 2 、 Na 2 SO 3 、 Ba(HCO 3 ) 2 四种溶液。该试剂是 ________ ，相关的离子方程式为 ， ____________ 。
4 ．某待测液中可能含有 Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Ag + 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 、 Ca 2 + 、 NH 4 +
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果
:
(1) 判定待测液中有无 Ba 2+ 、 Ca 2+ 离子，并写出理由。
。
(2) 写出沉淀 D 的分子式： 。
(3) 写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式： 。