盐的性质 —— 初中化学第二册教案
盐的性质
教
案
<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />
教学目标
：
1
、
知识目标
：
（
1
）了解盐的溶解性和化学性质。
（
2
）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（
3
）了解复分解反应发生的条件。
2
、
能力目标
：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3
、
思想目标
：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点
：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法
：讨论法、引导探究法
教学用品
：仪器：试管
镊子
药品：
Fe
Cu
CuSO
4
溶液
FeCl
3
溶液
AgNO
3
溶液
BaCl
2
溶液
CaCO
3
固体
NaOH
溶液
盐酸
硫酸
其它：投影仪
学生背景
：
1
、知识背景
：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2
、
能力背景
：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3
、
学习动机
：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程
：
|
环
节
|
教
师
活
动
|
学
生
活
动
|
|
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
|
问题：
1
、酸和碱为什麽具有通性呢？
2
、上节课我们学习了哪些盐？
3
、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、
溶解性
学生先总结，然后投影展示
a
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b
盐酸盐中只有
AgCl
不溶于水
c
硫酸盐中只有
BaSO
4
不溶于水
d
碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2
、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
1、
①
、展示药品（投影展示药品名）
2、
②
、小组讨论（找出有盐参加的反应）
③
、请学生演示实验（说明现象写方程式）
④
、得出结论（盐的
3
条性质）
（
1
）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在
前
面的金属能
置换
排在
后
面的金属
盐：必须是
盐溶液
（
2
）盐与酸的反应
（
3
）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4
、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有
沉淀
析出
，
有
气体
放出，或有
水
生成那麽复分解反应就可以发生。
练习：
P.176
第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
|
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼
铜
”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
|
投影小结
|
盐
|
组合项
|
化
学
方
程
式
|
盐的性质
|
|
CuSO
4
AgNO
3
FeCl
3
Ba Cl
2
CaCO
3
|
金属
Fe
、
Cu
|
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
Cu+2AgNO
3
=2Ag+Cu(NO
3
)
2
|
1
、盐与某些金属反应
|
|
酸
HCl
、
H
2
SO
4
|
AgNO
3
+HCl=AgCl
↓
+HNO
3
BaCl
2
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓
+2 HCl
CaCO
3+
2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑
+H
2
O
|
2
、盐与酸反应
|
|
|
碱
NaOH
|
CuSO
4
+2NaOH=Cu(OH)
2
+Na
2
SO
4
FeCl
3
+3NaOH=Fe(OH)
3
↓
+3NaCl
|
3
、盐与碱反应
|
|
|
盐
BaCl
2
CuSO
4
、
AgNO
3
Fe Cl
3
、
CaCO
3
|
2AgNO
3
+BaCl
2
=2AgCl
↓
+
Ba(NO
3
)
2
CuSO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓
+
CuCl
2
|
4
、盐与另一种盐反应
|
板书设计
二、盐的性质
1
、溶解性
2
、盐的化学性质
（1）
盐与某些金属反应
条件
：金属：
前
置换
后
；盐：盐
溶液
（
2
）盐与酸反应
（
3
）盐与碱反应
（
4
）盐与另一种盐反应
3
、复分解反应的条件
生成物中如果有
沉淀、气体、水
生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）