第一章 化学反应及能量变化
c
【教材分析】
▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO 2 类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标】
知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的转移
|
教学内容要点 |
教与学活动建议 |
|
一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
基本类型：化合：A+B=AB
2、根据反应物得失氧分：
3、判断反应属于何类型： Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO CuO+H 2 ===Cu+H 2 O 二、氧化还原反应： 1、实验分析：
实例：CuO + H
2
＝ Cu + H
2
O
2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 （1）电子完全得失：2Na + Cl 2 === 2NaCl （2）电子对偏移：H 2 + Cl 2 === 2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
三、氧化剂和还原剂 1、实例分析：
CuO + H
2
＝ Cu + H
2
O
<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />
▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 |
▲询问学生回顾初中化学知识引入： 1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H 2 的反应为例，它属于何类型？）
3、Fe 2 O 3 和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。 可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识． （引出Na与Cl 2 ，H 2 与Cl 2 反应）
▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
▲学生以左列两反应为例，分析Na、H 2 发生氧化反应，Cl 2 发生反应。也可扩充至其他实例。 教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系 （配合课本图1-8的动画分析） |
▲归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e —→
升价 —→ 被
氧化 —→
还原剂 —→
还原性
得e —→
降价 —→ 被
还原 —→
氧化剂 —→
氧化性