教学设计方案二

课题 第一节 物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.  进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［ 复习提问 ］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［ 回答 ］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［ 引言 ］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号	物质的 式量	每个粒子的质量 （g/个）	1摩尔物质含有的 粒子数（个）	1摩尔物质质量 （g）

［ 答案 ］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

［ 学生思考 ］由以上计算结果可得出什么规律？

［ 结论 ］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［ 讲解 ］因为任何一种原子的相对原子质量，是以 ¹² C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。

计算得出 x =16g y =32g

[ 得出结论 ]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［ 板书 ］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［ 讨论 ］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［ 分析 ］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［ 投影 ］课堂练习

1．填写下列空白

（1） 原子质量是 克

（2） 分子质量是 克

（3） 分子质量是 克

（4） 离子质量是 克

（5） 离子质量是 克

（6） 质量是 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。

［ 设问 ］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［ 讲述 ］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［ 板书 ］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［ 投影 ］课堂练习

2．回答下列问题

（1） 的摩尔质量是多少？

（2） 的摩尔质量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［ 投影 ］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1） （2）

回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。

（2） 质量是1.7g，含 个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水     （2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含 个 分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子

［ 设问 ］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［ 回答 ］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［ 投影 ］例1 的物质的量是多少？

［ 分析 ］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。

解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

答： 的物质的量为0.25mol

［ 投影 ］例2 中含有 和 的物质的量各是多少？

［ 分析 ］ 的电离方程式为：

从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。

解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。

［ 讲述 ］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［ 投影 ］练习1． 中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。

［ 投影 ］练习2．含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3　多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸） （盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

［ 讲述 ］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［ 投影 ］课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？

（参考答案： ）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。