由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。
答案
8.4g 10g 2 4.48 盐酸的物质的量浓度
解析
（1）令NaHCO3和KHCO3物质的量为nmol，则有nmol×（84g·mol－1+100g·mol－1）=18.400g，n=0.1mol，该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为84g·mol－1×0.1mol=8.4g；100g·mol－1×0.1mol=10g；NaHCO3与KHCO3与盐酸1：1反应，n(HCl)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol·L—1；
（3）如果盐酸过量，NaHCO3与KHCO3均完全反应，各生成0.1molCO2，生成CO2的体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L·mol－1= 4.48L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度，才能求到盐酸的物质的量，再求出CO2的物质的量。