盐的性质
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备课组 |
初三化学 |
备课时间 |
10 月 27 日 |
备课地点 |
接待室 |
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参加教师 |
金水凤、王红军、赵坤 |
缺席教师 |
无 |
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备课内容 |
《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质 |
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备课过程 |
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学生基本知识情况分析 |
1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 |
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本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等） |
一、 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求
1、
重点：
1
、
复分解反应的条件
2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。 3、 目标： 1） 掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2） 了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3） 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4） 记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 5） 通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。 6 ）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 |
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重点课时的设计思路和教学方法 ( 不够可另附纸 ) |
§
盐的性质
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教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度
.
重点难点
：
1、
复分解反应的条件
教学过程： [ 提问一 ] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ① 干冰、 ② 纯碱、 ③ 氢氯酸、 ④ 氢氧化钙、 ⑤ 碳酸钙、 ⑥ 烧碱、 ⑦ 食盐、 ⑧ 氯化铁、 ⑨ 氢硫酸、 ⑩ 熟石灰、
[
提问二
]
酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：
[
提问三
]
碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：
[ 提问四 ] 盐的含义。
[
讲解
]
酸中的
H+
决定了酸具有通性；碱中的
OH—
决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
讲授新课 ：一、盐的化学性质：
（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质
（一）盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸—
新盐
+
新酸
—是常用的一种制酸方法。
[
练习
]
写出下列反应的化学方程式：
（二）
盐（可溶）
+
碱（可溶）—
新盐
+
新碱—
是常用的一种制碱方法。
[ 练习 ] 完成下列反应的化学方程式：
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
—
CuSO
4
+ NaOH
—
[
讨论
]
这类反应要发生需要具备什么条件？
[
提问
]
是否金属跟盐一定发生置换反应？
[
观察现象
]
①
铁表面覆盖一层红色的物质
——
铜。
②
铜丝表面无变化。
Cu +ZnSO==(
不反应
)
Cu + 2AgNO
3
===Cu
（
NO
3
）
2
+2Ag
[
补充实验
]
把一小块钠放在盛有
CuSO4
溶液的烧杯中。
[
分析
]
从性质（
1
）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的
H
+
结合生成新的酸。
从性质（
3
）可以看出金属可置换盐溶液中的金属
[
演示
]
实验
1
、
AgNO
3
+ NaCl
—
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。
板书设计：
1、
学性质
（
2
）盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸
新盐
+
新酸
（
3
）盐（可溶）
+
碱（可溶）
新盐
+
新碱
(4)
盐（可溶）
+
盐（可溶）
两种新盐
二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
[
反馈练习
]
下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：
1、
下列物质间能反应的写出方程式，不能反应的说明理由：
（
1
）硝酸钙与碳酸
（
2
）氢氧化铁与硫酸铜
（
3
）铜与硝酸汞
（
4
）氢氧化钾与氯化钡
（
5
）铁与氯化锌
（
6
）氯化钠与硝酸银
2
、
X
、
Y
、
Z
三种金属，
X
与酸不反应，但
Y
与酸能反应，
X
能将
Z
从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为
A
、
X
、
Y
、
Z
B
、
Z
、
X
、
Y
C
、
Y
、
X
、
Z
D
、
Y
、
Z
、
X
3
、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A
、氯化钡溶液、稀硝酸
B
、硝酸银、稀硝酸、铜
C
、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D
、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、
用化学方程式回答或解释：
盐与碱作用制取氢氧化钾
；
证明敞口放置的烧碱已变质
。
5、
下列几组物质间的复分解反应可以进行的是：
A
、氯化银和硫酸
B
、氢氧化钾和氯化铁
C
、硫酸铜和氯化铁
D
、碳酸钙和氢氧化钠
6、
由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：
；
；
。
7、
用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法：（括号内的为杂质）
（
1
）硫酸亚铁（硫酸铜
）
（
2
）氯化钠（硫酸纳）
（
3
）氢氧化钠（碳酸钠）
（
4
）铜（锌）
。
8、
能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：
A
、铜、铁、硫酸锌
B
、硫酸、铁、铜
C
、氯化铜、硫酸锌、铁
D
、锌、铁、硫酸铜
9
、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为
。滤液中一定含有的溶质为
。
10 、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是： a 金属溶于酸、 b 碳酸盐溶于水、 c 氧化物溶于碱溶液、 d 氢氧化物溶于水、 e 氧化物溶于酸 A 、 a 、 b B 、 d 、 e C 、 c 、 d 、 e D 、 c 、 d 、 e 、 f |
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学科背景知识和补充材料 ( 不够可另附纸 ) |
1、 通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸；可用碱与盐反应来制得碱；可用盐与金属反应来制得金属等。 2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：
CuSO
4
+Fe=Cu+FeSO
4
在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。
3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。 |
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作业形式和内容 |
1、 完成作业本、同步中的相应配套练习。 2、 结合、模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验，学生可以自己进行相应的探究研究。如：用醋酸来除水垢等实验。 |
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重点课时试教后的反思 ( 不够可另附纸 ) |
1、 学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了解，但有比较高的兴趣，能根据书上的提出一些针对性的问题。 2、 教学中学生经常把物质之间能反应的和不能反应的混淆在一起，特别是盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应不清楚哪些物质之间的反应要条件的，哪些物质之间的反应不要条件的，有些物质之间的反应反应物要条件的，有些生成物要条件的，学生不太清楚，在后面的习题中要加强这些知识点方面的训练，便于提高学生的解题能力和判断能力。 |
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