25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

答案：C

解析：

试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－= SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。